Definition und Beispiele für schwache Elektrolyte

Ein schwacher Elektrolyt ist ein Elektrolyt, der in wässriger Lösung nicht vollständig dissoziiert. Die Lösung enthält sowohl Ionen als auch Moleküle des Elektrolyten. Schwache Elektrolyte ionisieren in Wasser nur teilweise (in der Regel 1% bis 10%), während starke Elektrolyte vollständig ionisieren (100%). 

Beispiele für schwache Elektrolyte

HC₂H₃Ö₂ (Essigsäure), H₂CO₃ (Kohlensäure), NH₃ (Ammoniak) und H₃PO₄ (Phosphorsäure) sind Beispiele für schwache Elektrolyte. Schwache Säuren und schwache Basen sind schwache Elektrolyte. Im Gegensatz dazu sind starke Säuren, starke Basen und Salze starke Elektrolyte. Beachten Sie, dass ein Salz möglicherweise schwer wasserlöslich ist, aber dennoch ein starker Elektrolyt ist, da die Menge, die sich vollständig auflöst, in Wasser ionisiert.

Essigsäure als schwacher Elektrolyt

Ob sich ein Stoff in Wasser löst oder nicht, ist nicht ausschlaggebend für seine Stärke als Elektrolyt. Mit anderen Worten, Dissoziation und Auflösung sind nicht dasselbe.

Beispielsweise ist Essigsäure (die in Essig enthaltene Säure) in Wasser extrem löslich. Der größte Teil der Essigsäure bleibt jedoch als ursprüngliches Molekül und nicht als ionisierte Form, Ethanoat (CH₃GURREN^-). Eine Gleichgewichtsreaktion spielt dabei eine große Rolle. Essigsäure löst sich in Wasser und ionisiert in Ethanoat und das Hydroniumion, die Gleichgewichtsposition ist jedoch links (Reaktanten sind bevorzugt). Mit anderen Worten, wenn sich Ethanoat und Hydronium bilden, kehren sie leicht zu Essigsäure und Wasser zurück:

CH₃COOH + H₂O ⇆ CH₃GURREN^- + H₃Ö⁺

Die geringe Menge an Produkt (Ethanoat) macht Essigsäure eher zu einem schwachen als zu einem starken Elektrolyten.