Säuren und Basen - Berechnung des pH-Werts einer starken Base

KOH ist ein Beispiel für eine starke Base, dh es dissoziiert in wässriger Lösung in seine Ionen. Obwohl der pH-Wert von KOH oder Kaliumhydroxid extrem hoch ist (normalerweise im Bereich von 10 bis 13 in typischen Lösungen), hängt der genaue Wert von der Konzentration dieser starken Base in Wasser ab. Daher ist es wichtig zu wissen, wie die pH-Berechnung durchgeführt wird.

Starke Base pH Frage

Was ist der pH-Wert einer 0,05 M Kaliumhydroxidlösung??

Lösung

Kaliumhydroxid oder KOH ist eine starke Base und dissoziiert vollständig in Wasser zu K⁺ und OH^-. Für jedes Mol KOH gibt es 1 Mol OH^-, also die Konzentration von OH^- entspricht der Konzentration von KOH. Daher [OH^-] = 0,05 M.

Da die Konzentration von OH^- bekannt ist, ist der pOH-Wert nützlicher. pOH wird nach der Formel berechnet

pOH = - log [OH^-]

Geben Sie die zuvor ermittelte Konzentration ein

pOH = - log (0,05)
pOH = - (- 1,3)
pOH = 1,3

Der pH-Wert wird benötigt und die Beziehung zwischen pH und pOH ist gegeben durch

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH
pH = 14 - 1,3
pH = 12,7

Antworten

Der pH-Wert einer 0,05 M Kaliumhydroxidlösung beträgt 12,7.