Actinium Facts - Element 89 oder Ac

Actinium ist das radioaktive Element mit der Ordnungszahl 89 und dem Elementsymbol Ac. Es war das erste nicht-primordiale radioaktive Element, das isoliert wurde, obwohl andere radioaktive Elemente vor Actinium beobachtet worden waren. Dieses Element besitzt mehrere ungewöhnliche und interessante Eigenschaften. Hier sind die Eigenschaften, Verwendungen und Quellen von Ac.

Actinium Facts

• Actinium ist ein weiches, silberfarbenes Metall, das im Dunkeln hellblau leuchtet, weil die Radioaktivität Luft ionisiert. Actinium reagiert mit Feuchtigkeit und Sauerstoff und bildet einen weißen Überzug aus Actiniumoxid, der das darunter liegende Metall vor weiterer Oxidation schützt. Es wird geschätzt, dass der Schubmodul des Elements 89 dem von Blei ähnlich ist.
• Andre Debierne behauptete, ein Element namens Actinium entdeckt zu haben, das aus einer Probe von Pechblende von Marie und Pierre Curie stammt. Debierne war nicht in der Lage, das neue Element zu isolieren (die moderne Analyse zeigt, dass es sich möglicherweise nicht um Element 89, sondern um Protactinium handelte). Friedrich Oskar Giesel entdeckte 1902 selbständig Actinium und nannte es "Emamium". Giesel war der erste, der eine reine Probe des Elements isolierte. Der Name von Debierne wurde behalten, weil seine Entdeckung Dienstalter hatte. Der Name kommt vom altgriechischen Wort aktinos, was bedeutet Strahl oder Strahl.
• Die Actiniden-Elementreihe, eine Gruppe von Metallen zwischen Actinium und Lawrencium mit ähnlichen Eigenschaften, hat ihren Namen von Actinium. Actinium wird als das erste Übergangsmetall in Periode 7 angesehen (obwohl Lawrencium manchmal diese Position zugewiesen wird).
• Obwohl das Element der Actinidengruppe seinen Namen gibt, ähneln die meisten chemischen Eigenschaften von Actinium denen von Lanthan und anderen Lanthaniden.
• Die häufigste Oxidationsstufe von Actinium ist +3. Actiniumverbindungen haben ähnliche Eigenschaften wie Lanthanverbindungen.
• Natürliches Aktinium ist eine Mischung aus zwei Isotopen: Ac-227 und Ac-228. Ac-227 ist das am häufigsten vorkommende Isotop. Es ist in erster Linie ein Beta-Emitter, aber 1,3% der Zerfälle ergeben Alpha-Partikel. Sechsunddreißig Isotope wurden charakterisiert. Am stabilsten ist Ac-227 mit einer Halbwertszeit von 21,772 Jahren. Actinium hat auch zwei Metastaaten.
• Actinium kommt natürlich in Spuren in Uran- und Thoriumerzen vor. Da es schwierig ist, das Element vom Erz zu isolieren, wird Aktinium am häufigsten durch Bestrahlung mit Neutronen von Ra-226 hergestellt. In Kernreaktoren können auf diese Weise Milligrammproben hergestellt werden.
• Bisher wurde in der Industrie nur ein Minimum an Actinium verwendet, da es selten und teuer ist. Das Isotop Actinium-227 könnte in thermoelektrischen Radioisotopengeneratoren verwendet werden. Mit Beryllium gepresstes Ac-227 ist eine gute Neutronenquelle und kann als Neutronensonde für die Bohrlochmessung, Radiochemie, Radiographie und Tomographie verwendet werden. Actinium-225 wird zur Behandlung von Strahlenkrebs eingesetzt. Ac-227 kann auch zur Modellierung der Wassermischung im Ozean verwendet werden.
• Es ist keine biologische Funktion für Actinium bekannt. Es ist sowohl radioaktiv als auch giftig. Es gilt als etwas weniger giftig als das radioaktive Element Plutonium und Americium. Wenn Ratten Actiniumtrichlorid injiziert wurde, lagerte sich etwa die Hälfte des Actiniums in der Leber und ein Drittel in den Knochen ab. Aus gesundheitlichen Gründen sollten Actinium und seine Verbindungen nur mit einem Handschuhfach gehandhabt werden.

Actinium-Eigenschaften

Elementname: Actinium

ElementsymbolAc

Ordnungszahl: 89

Atomares Gewicht: (227)

Zuerst isoliert von (Entdecker): Friedrich Oskar Giesel (1902)

Benannt von: André-Louis Debierne (1899)

Elementgruppe: Gruppe 3, d-Block, Actinid, Übergangsmetall

ElementzeitraumZeitraum 7

Elektronenkonfiguration: [Rn] 6d¹ 7s²

Elektronen pro Schale: 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2

Phase: solide

Schmelzpunkt: 1500 K (1227 ° C, 2240 ° F) 

Siedepunkt: 3500 K (3200 ° C, 5800 ° F) extrapolierter Wert

Dichte: 10 g / cm³ in der Nähe von Raumtemperatur

Schmelzwärme: 14 kJ / mol

Verdampfungswärme: 400 kJ / mol

Molare Wärmekapazität: 27,2 J / (mol · K)

Oxidationszustände: 3, 2

Elektronegativität: 1.1 (Pauling-Skala)

Ionisationsenergie: 1: 499 kJ / mol, 2: 1170 kJ / mol, 3: 1900 kJ / mol

Kovalenter Radius: 215 Pikometer

Kristallstruktur: kubisch flächenzentriert (FCC)

Quellen

• Debierne, André-Louis (1899). "Sur un nouvelle matière radioaktiv." Comptes Rendus (auf Französisch). 129: 593 & ndash; 595.
• Emsley, John (2011). Die Bausteine ​​der Natur: Ein A-Z-Leitfaden zu den Elementen. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chemie der Elemente (2. Aufl.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Die Elemente, in Handbuch für Chemie und Physik (81. Aufl.). CRC drücken. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbuch für Chemie und Physik. Boca Raton, Florida: Veröffentlichen von Chemical Rubber Company. S. E110. ISBN 0-8493-0464-4.