Atommasse versus Massenzahl

Es gibt einen Unterschied zwischen den Bedeutungen der chemischen Begriffe Atommasse und Massenzahl. Eines ist das Durchschnittsgewicht eines Elements und das andere ist die Gesamtzahl der Nukleonen im Atomkern.

• Atommasse wird auch als Atomgewicht bezeichnet. Die Atommasse ist die gewichtete Durchschnittsmasse eines Atoms eines Elements basierend auf der relativen natürlichen Häufigkeit der Isotope dieses Elements.
• Die Massenzahl ist eine Zählung der Gesamtzahl der Protonen und Neutronen im Atomkern.

Schlüsselfunktionen: Atommasse versus Massenzahl

• Die Massenzahl ist die Summe der Anzahl der Protonen und Neutronen in einem Atom. Es ist eine ganze Zahl.
• Die Atommasse ist die durchschnittliche Anzahl von Protonen und Neutronen für alle natürlichen Isotope eines Elements. Es ist eine Dezimalzahl.
• Der Atommassenwert ändert sich in Veröffentlichungen manchmal im Laufe der Zeit, wenn Wissenschaftler die natürliche Isotopenfülle von Elementen überprüfen.

Beispiel für Atommasse und Massenzahl

Wasserstoff hat drei natürliche Isotope: ¹H, ²H und ³H. Jedes Isotop hat eine andere Massenzahl.

¹H hat 1 Proton. Ihre Massenzahl ist 1. ₂H hat 1 Proton und 1 Neutron. Ihre Massenzahl ist 2. ₃H hat 1 Proton und 2 Neutronen. Seine Massenzahl beträgt 3. 99,98% aller Wasserstoff ist ¹H 0,018% aller Wasserstoff ist ₂H 0,002% aller Wasserstoff ist ₃H Zusammen ergeben sie einen Wert der Atommasse von Wasserstoff von 1,0079 g / mol.

Ordnungszahl und Massenzahl

Achten Sie darauf, dass Sie die Ordnungszahl und die Massenzahl nicht verwechseln. Während die Massenzahl die Summe der Protonen und Neutronen in einem Atom ist, ist die Ordnungszahl nur die Anzahl der Protonen. Die Ordnungszahl ist der Wert, der einem Element im Periodensystem zugeordnet ist, da er den Schlüssel zur Identität des Elements darstellt. Die Atom- und Massenzahl sind nur dann gleich, wenn es sich um das Protiumisotop von Wasserstoff handelt, das aus einem einzelnen Proton besteht. Denken Sie bei der Betrachtung von Elementen im Allgemeinen daran, dass sich die Ordnungszahl niemals ändert. Da es jedoch mehrere Isotope geben kann, kann sich die Massenzahl ändern.