Avogadro's Law Beispiel Problem

Das Gasgesetz von Avogadro besagt, dass das Volumen eines Gases proportional zur Anzahl der vorhandenen Gasmole ist, wenn Temperatur und Druck konstant gehalten werden. In diesem Beispiel wird veranschaulicht, wie das Gesetz von Avogadro verwendet wird, um das Volumen eines Gases zu bestimmen, wenn dem System mehr Gas hinzugefügt wird.

Avogadro-Gesetzesgleichung

Bevor Sie ein Problem in Bezug auf das Gasgesetz von Avogadro lösen können, ist es wichtig, die Gleichung für dieses Gesetz zu überprüfen. Es gibt einige Möglichkeiten, dieses Gasgesetz zu schreiben, das eine mathematische Beziehung ist. Es kann festgestellt werden:

k = V / n

Hier ist k eine Proportionalitätskonstante, V ist das Volumen eines Gases und n ist die Anzahl der Mol eines Gases. Das Avogadro-Gesetz besagt auch, dass die ideale Gaskonstante für alle Gase gleich ist.

konstant = p₁V₁/ T₁n₁ = P₂V₂/ T₂n₂
V₁/ n₁ = V₂/ n₂
V ₁n₂ = V₂n₁

wobei p der Druck eines Gases ist, V das Volumen ist, T die Temperatur ist und n die Anzahl der Mole ist.

Avogadro's Law Problem

Eine 6,0 l Probe bei 25ºC und 2,00 atm Druck enthält 0,5 Mol eines Gases. Wenn weitere 0,25 Mol Gas bei gleichem Druck und gleicher Temperatur zugesetzt werden, wie hoch ist das endgültige Gesamtvolumen des Gases??

Lösung

Drücken Sie zunächst das Avogadro-Gesetz durch die folgende Formel aus:

V_ich/ n_ich = V_f/ n_f
wo
V_ich = Anfangsvolumen
n_ich = Anfangszahl der Mole
V_f = Endvolumen
n_f = endgültige Anzahl von Molen

In diesem Beispiel ist V_ich = 6,0 l und n_ich = 0,5 Mol. Wenn 0,25 Mol hinzugefügt werden:

n_f = n_ich + 0,25 Mol
n_f = 0,5 Mol = 0,25 Mol
n_f = 0,75 Mol

Die einzige verbleibende Variable ist das endgültige Volumen.

V_ich/ n_ich = V_f/ n_f

Löse nach V_f

V_f = V_ichn_f/ n_ich
V _f = (6,0 l × 0,75 mol) / 0,5 mol
V_f = 4,5 l / 0,5 V_f = 9 l