Avogadro's Number Example Chemistry Problem - Wasser in einer Schneeflocke
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Die Avogadro-Nummer wird in der Chemie verwendet, wenn Sie mit sehr großen Zahlen arbeiten müssen. Es ist die Basis für die Mol-Maßeinheit, mit der auf einfache Weise zwischen Mol, Masse und Anzahl der Moleküle umgerechnet werden kann. Mit der Zahl können Sie beispielsweise die Anzahl der Wassermoleküle in einer einzelnen Schneeflocke ermitteln. (Hinweis: Es ist eine enorme Anzahl!)
Avogadro's Number Example Problem - Anzahl der Moleküle in einer gegebenen Masse
Frage: Wie viele h2O-Moleküle befinden sich in einer Schneeflocke mit einem Gewicht von 1 mg?
Lösung:
Schritt 1 - Bestimmen Sie die Masse von 1 Mol H2Ö
Schneeflocken bestehen aus Wasser oder H2O. Um die Masse von 1 Mol Wasser zu erhalten, schlagen Sie die Atommassen für Wasserstoff und Sauerstoff im Periodensystem nach. Es gibt zwei Wasserstoffatome und einen Sauerstoff für jedes H2O Molekül, also die Masse von H2O ist:
Masse von H2O = 2 (Masse von H) + Masse von O
Masse von H2O = 2 (1,01 g) + 16,00 g
Masse von H2O = 2,02 g + 16,00 g
Masse von H2O = 18,02 g
Schritt 2 - Bestimmen Sie die Anzahl von H2O Moleküle in einem Gramm Wasser
Ein Mol H2O ist 6,022 × 1023 Moleküle von H2O (Avogadro-Nummer). Diese Relation wird dann verwendet, um eine Anzahl von H zu "konvertieren"2O-Moleküle zu Gramm nach dem Verhältnis:
Masse von X Molekülen von H2O / X-Moleküle = Masse eines Mols H20 Moleküle / 6,022 × 1023 Moleküle
Löse nach X Molekülen von H2Ö
X Moleküle von H2O = (6,022 × 1023 H2O Moleküle) / (Masse eines Mols H2O · Masse von X Molekülen von H2Ö
Geben Sie die Werte für die Frage ein:
X Moleküle von H2O = (6,022 × 1023 H2O-Moleküle) / (18,02 g · 1 g)
X Moleküle von H2O = 3,35 × 1022 Moleküle / Gramm
Es gibt 3,35 x 1022 H2O Moleküle in 1 g H2Ö.
Unsere Schneeflocke wiegt 1 mg und 1 g = 1000 mg.
X Moleküle von H2O = 3,35 × 1022 Moleküle / Gramm · (1 g / 1000 mg)
X Moleküle von H2O = 3,35 × 1019 Moleküle / mg
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