Definition der Bindungsenthalpie in der Chemie

Bindungsenthalpie ist die Enthalpieänderung, wenn ein Mol Bindungen in einer Substanz bei 298 K aufgebrochen werden. Die Bindungsenthalpie wird auch als Bindungsdissoziationsenthalpie, Bindungsstärke oder durchschnittliche Bindungsenergie bezeichnet. Je höher sein Wert ist, desto stärker ist die Bindung und desto mehr Energie wird benötigt, um sie zu brechen.

Typische Einheiten der Bindungsenthalpie sind Kilokalorien pro Mol (kcal / Mol) und Kilojoule pro Mol (kJ / Mol). Beispielwerte in 410 kJ / mol für die C-H-Bindung und 945 kJ / mol für die NN-Bindung. Daraus ist leicht zu ersehen, dass Dreifachbindungen viel stärker sind als Einfachbindungen.

Bindungsenthalpie bezieht sich auf die Enthalpieänderung einer bestimmten Bindung in einem Molekül.