Gemeinsame Anionentabelle und Formelliste
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Ein Anion ist ein Ion mit einer negativen Ladung. Hier ist eine Tabelle, in der gebräuchliche Anionen und ihre Formeln aufgelistet sind:
Tabelle der gemeinsamen Anionen
| Einfache Anionen | Formel |
| Hydrid | H- |
| Oxid | Ö2- |
| Fluorid | F- |
| Sulfid | S2- |
| Chlorid | Cl- |
| Nitrid | N3- |
| Bromid | Br- |
| Jodid | ich- |
| Oxoanionen | Formel |
| Arsenat | AsO43- |
| Phosphat | PO43- |
| Arsenit | AsO33- |
| Wasserstoffphosphat | HPO42- |
| Dihydrogenphosphat | H2PO4- |
| Sulfat | SO42- |
| Nitrat | NEIN3- |
| Hydrogensulfat | HSO4- |
| Nitrit | NEIN2- |
| Thiosulfat | S2Ö32- |
| Sulfit | SO32- |
| Perchlorat | ClO4- |
| Jodieren | IO3- |
| Chlorat | ClO3- |
| Bromat | Bruder3- |
| Chlorit | ClO2- |
| Hypochlorit | OCl- |
| Hypobromit | OBr- |
| Karbonat | CO32- |
| Chromat | CrO42- |
| Hydrogencarbonat oder Bicarbonat | HCO3- |
| Dichromat | Cr2Ö72- |
| Anionen aus organischen Säuren | Formel |
| Acetat | CH3GURREN- |
| Formate | HCOO- |
| Andere Anionen | Formel |
| Zyanid | CN- |
| Amid | NH2- |
| Cyanat | OCN- |
| Peroxid | Ö22- |
| Thiocyanat | SCN- |
| Oxalat | C2Ö42- |
| Hydroxid | OH- |
| Permanganat | MnO4- |
Formeln der Salze schreiben
Salze sind Verbindungen, die aus an Anionen gebundenen Kationen bestehen. Die resultierende Verbindung trägt eine neutrale elektrische Ladung. Beispielsweise besteht Tafelsalz oder Natriumchlorid aus dem Na+ an das Cl gebundenes Kation- Anion unter Bildung von NaCl. Salze sind hygroskopisch oder neigen dazu, Wasser aufzunehmen. Dieses Wasser wird Hydratationswasser genannt. Üblicherweise werden der Kationenname und die Formel vor dem Anionennamen und der Anionformel aufgeführt. Mit anderen Worten, schreiben Sie das Kation links und das Anion rechts.
Die Formel eines Salzes lautet:
(Kation)m(Anion)n· (#) H2Ö
wo das h2O wird weggelassen, wenn # Null ist, m der Oxidationszustand des Anions ist und n der Oxidationszustand des Anions ist. Wenn m oder n 1 ist, wird kein Index in die Formel geschrieben.
Der Name eines Salzes wird gegeben durch:
(Kation) (Anion) (Präfix) (Hydrat)
wo das Hydrat weggelassen wird, wenn es kein Wasser gibt.
Präfixe geben die Anzahl der Wassermoleküle an oder können vor den Kationen- und Anionennamen verwendet werden, wenn das Kation (normalerweise) mehrere Oxidationsstufen aufweisen kann. Häufige Präfixe sind:
| Nummer | Präfix |
| 1 | Mono |
| 2 | di |
| 3 | tri |
| 4 | tetra |
| 5 | Penta |
| 6 | hexa |
| 7 | Hepta |
| 8 | octa |
| 9 | nona |
| 10 | deca |
| 11 | undeca |
Beispielsweise besteht die Verbindung Strontiumchlorid aus dem Kation Sr2+ kombiniert mit dem Anion Cl-. Es ist SrCl geschrieben2.
Wenn das Kation und / oder das Anion ein mehratomiges Ion ist, können Klammern verwendet werden, um die Atome in dem Ion zusammenzufassen, um die Formel zu schreiben. Beispielsweise besteht das Salzammoniumsulfat aus dem Kation NH4+ und das Sulfatanion SO42-. Die Formel des Salzes lautet (NH4)2SO4. Die Verbindung Calciumphosphat besteht aus dem Calciumkation Ca2+ mit dem Anion PO43- und ist als Ca geschrieben3(PO4)2.
Ein Beispiel für eine Formel, die Hydratwasser enthält, ist Kupfer (II) sulfatpentahydrat. Beachten Sie, dass der Name des Salzes die Oxidationsstufe von Kupfer enthält. Dies ist häufig bei Übergangsmetallen oder Seltenen Erden der Fall. Die Formel wird als CuSO geschrieben45H2Ö.
Formeln von binären anorganischen Verbindungen
Die Kombination von Kationen und Anionen zu binären anorganischen Verbindungen ist einfach. Die gleichen Präfixe werden verwendet, um die Mengen der Kationen- oder Anionenatome anzuzeigen. Beispiele sind der Name Wasser, H2O, das Dihydrogenmonoxid ist, und der Name NO, das Stickstoffdioxid ist.
