Dativ Bond Definition (Koordinatenbindung)

Eine kovalente Bindung entsteht, wenn sich zwei Atome Elektronen teilen. Das Elektronenpaar wird von beiden Atomkernen angezogen und zusammengehalten, um eine Bindung zu bilden. In einer typischen kovalenten Bindung liefert jedes Atom ein Elektron, um die Bindung zu bilden. Eine Dativbindung ist eine kovalente Bindung zwischen zwei Atomen, wobei eines der Atome beide Elektronen liefert, die die Bindung bilden. Eine Dativbindung ist auch als dipolare Bindung oder Koordinatenbindung bekannt.

In einem Diagramm wird eine Dativbindung angezeigt, indem ein Pfeil vom Atom, das das Einzelelektronenpaar abgibt, zum Atom gezogen wird, das das Paar aufnimmt. Der Pfeil ersetzt die übliche Linie, die eine chemische Bindung anzeigt.

Key Takeaways: Dativ Bond

• Eine Dativbindung ist eine 2-Zentren-2-Elektronen-Kovalenzbindung, bei der beide Elektronen vom gleichen Atom stammen.
• Eine Dativbindung wird auch als koordinative kovalente Bindung oder Koordinatenbindung bezeichnet.
• Dativbindungen sind häufig, wenn Metallionen an Liganden binden.

Beispiel für eine Dativbindung

Dativbindungen treten häufig bei Reaktionen mit Wasserstoffatomen (H) auf. Wenn sich beispielsweise Chlorwasserstoff in Wasser unter Bildung von Salzsäure löst, wird eine Dativbindung im Hydroniumion gefunden:

H₂O + HCl → H₃Ö⁺ + Cl^-

Der Wasserstoffkern wird zur Bildung von Hydronium auf das Wassermolekül übertragen, sodass keine Elektronen zur Bindung beitragen. Sobald die Bindung gebildet ist, gibt es keinen Unterschied zwischen einer Dativbindung und einer gewöhnlichen kovalenten Bindung.

Quelle

• Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan. "Chemie der Elemente (2. Aufl.). Butterworth-Heinemann, 1997, Oxford.