Definition des Siedepunktes in der Chemie

Der Siedepunkt ist die Temperatur, bei der der Dampfdruck einer Flüssigkeit dem die Flüssigkeit umgebenden Außendruck entspricht. Daher hängt der Siedepunkt einer Flüssigkeit vom atmosphärischen Druck ab. Der Siedepunkt wird niedriger, wenn der Außendruck verringert wird. Beispielsweise liegt der Siedepunkt von Wasser auf Meereshöhe bei 100 ° C (212 ° F), der Siedepunkt bei 6.600 Fuß jedoch bei 93,4 ° C (200,1 ° F)..

Kochen gegen Verdampfung

Das Kochen unterscheidet sich vom Verdampfen. Verdunstung ist ein Oberflächenphänomen, das bei jeder Temperatur auftritt, bei der Moleküle am Flüssigkeitsrand als Dampf entweichen, weil nicht auf allen Seiten genügend Flüssigkeitsdruck vorhanden ist, um sie zu halten. Im Gegensatz dazu betrifft das Kochen alle Moleküle in der Flüssigkeit, nicht nur die an der Oberfläche. Da sich Moleküle in der Flüssigkeit in Dampf verwandeln, bilden sich Blasen.

Arten von Siedepunkten

Der Siedepunkt wird auch als Sättigungstemperatur bezeichnet. Manchmal wird der Siedepunkt durch den Druck definiert, bei dem die Messung durchgeführt wurde. 1982 definierte die Internationale Union für Reine und Angewandte Chemie (IUPAC0) den Standardsiedepunkt als die Siedetemperatur unter 1 bar Druck. Der normale Siedepunkt oder der atmosphärische Siedepunkt ist die Temperatur, bei der der Dampfdruck der Flüssigkeit gleich ist Druck auf Meereshöhe (1 Atmosphäre).