Hier erfahren Sie, wie Sie die Änderung der Enthalpie einer chemischen Reaktion mit einer bestimmten Menge an Reaktanten bestimmen können.
Möglicherweise möchten Sie die Gesetze der Thermochemie sowie der endothermen und exothermen Reaktionen überprüfen, bevor Sie beginnen.
Für die Zersetzung von Wasserstoffperoxid ist bekannt, dass:
H2Ö2(l) → H2O (l) + 1/2 O2(G); ΔH = -98,2 kJ
Bestimmen Sie anhand dieser Informationen ΔH für die Reaktion:
2 H2O (l) + O2(g) → 2 H2Ö2(l)
Wenn wir uns die zweite Gleichung ansehen, sehen wir, dass sie doppelt so groß ist wie die erste und in die entgegengesetzte Richtung.
Ändern Sie zunächst die Richtung der ersten Gleichung. Wenn die Reaktionsrichtung geändert wird, ändert sich das Vorzeichen von ΔH für die Reaktion
H 2Ö2(l) → H2O (l) + 1/2 O2(G); ΔH = -98,2 kJ
wird
H2O (l) + 1/2 O2(g) → H2Ö2(l); ΔH = +98,2 kJ
Zweitens multiplizieren Sie diese Reaktion mit 2. Wenn eine Reaktion mit einer Konstanten multipliziert wird, wird ΔH mit derselben Konstante multipliziert.
2 H2O (l) + O2(g) → 2 H2Ö2(l); ΔH = +196,4 kJ
ΔH = +196,4 kJ für die Reaktion: 2 H2O (l) + O2(g) → 2 H2Ö2(l)