Verdampfungswärme Beispiel Problem

Verdampfungswärme ist die Menge an Wärmeenergie, die erforderlich ist, um den Zustand einer Substanz von einer Flüssigkeit in einen Dampf oder ein Gas umzuwandeln. Es ist auch als Verdampfungsenthalpie bekannt, wobei die Einheiten typischerweise in Joule (J) oder Kalorien (cal) angegeben werden..

Verdampfungswärme Problem

Dieses Beispielproblem zeigt, wie die Energiemenge berechnet wird, die erforderlich ist, um eine Wasserprobe in Dampf umzuwandeln:

Was ist die Wärme in Joule erforderlich, um 25 Gramm Wasser in Dampf umzuwandeln? Was ist die Wärme in Kalorien?
Was Sie wissen: Verdampfungswärme von Wasser = 2257 J / g = 540 cal / g

Hinweis: Es wird nicht erwartet, dass Sie die Enthalpie- oder Wärmewerte kennen. Sie werden in einem Problem angegeben oder können in einer Tabelle nachgeschlagen werden.

Wie löst man

Sie können dieses Problem lösen, indem Sie entweder Joule oder Kalorien für Hitze verwenden.

Teil I:

Verwenden Sie die Formel q = m · ΔH_v worin q = Wärmeenergie, m = Masse und ΔH ist_v = Verdampfungswärme.
q = (25 g) x (2257 J / g)
q = 56425 J
Teil II:

q = m · ΔH_f
q = (25 g) x (540 cal / g)
q = 13500 cal

Antworten

Die Wärmemenge, die benötigt wird, um 25 Gramm Wasser in Dampf umzuwandeln, beträgt 56425 Joule oder 13500 Kalorien.

Ein verwandtes Beispiel zeigt, wie die Energie berechnet wird, wenn Wasser von festem Eis in Dampf umgewandelt wird.