Berechnen des Massenprozentsatzes

Die Masseprozentzusammensetzung eines Moleküls zeigt die Menge an, die jedes Element in einem Molekül zur Gesamtmolekularmasse beiträgt. Der Beitrag jedes Elements wird als Prozentsatz des Ganzen ausgedrückt. Dieses schrittweise Lernprogramm zeigt die Methode zur Bestimmung der Masseprozentzusammensetzung eines Moleküls.

Ein Beispiel mit Kaliumferricyanid

Berechnen Sie die Masseprozentzusammensetzung jedes Elements in einem Kaliumferricyanid, K₃Fe (CN)₆ Molekül.

Die Lösung

Schritt 1: Ermitteln Sie die Atommasse jedes Elements im Molekül.

Der erste Schritt zum Ermitteln des Massenprozentsatzes besteht darin, die Atommasse jedes Elements im Molekül zu ermitteln.
K₃Fe (CN)₆ besteht aus Kalium (K), Eisen (Fe), Kohlenstoff (C) und Stickstoff (N).
Verwendung des Periodensystems:
Atommasse von K: 39,10 g / molAtommasse von Fe: 55,85 g / molAtommasse von C: 12,01 g / molAtommasse von N: 14,01 g / mol

Schritt 2: Finden Sie die Massenkombination jedes Elements.

Der zweite Schritt besteht darin, die Gesamtmassenkombination jedes Elements zu bestimmen. Jedes Molekül KFe (CN) 6 enthält 3 K-, 1 Fe-, 6 C- und 6 N-Atome. Multiplizieren Sie diese Zahlen mit der Atommasse, um den Massenbeitrag jedes Elements zu erhalten. Massenbeitrag von K = 3 x 39,10 = 117,30 g / molMassenbeitrag von Fe = 1 x 55,85 = 55,85 g / molMassenbeitrag von C = 6 x 12,01 = 72,06 g / Molmassenbeitrag von N = 6 x 14,01 = 84,06 g / Mol

Schritt 3: Ermitteln Sie die Gesamtmolekularmasse des Moleküls.

Die Molekülmasse ist die Summe der Massenbeiträge jedes Elements. Addieren Sie einfach jeden Massenbeitrag, um die Gesamtsumme zu ermitteln.
Molekularmasse von K₃Fe (CN)₆ = 117,30 g / mol + 55,85 g / mol + 72,06 g / mol + 84,06 g / mol
Molekularmasse von K₃Fe (CN)₆ = 329,27 g / mol

Schritt 4: Finden Sie die Masseprozentzusammensetzung jedes Elements.

Um die Masseprozentzusammensetzung eines Elements zu ermitteln, dividieren Sie den Massenbeitrag des Elements durch die Gesamtmolekularmasse. Diese Zahl muss dann mit 100% multipliziert werden, um in Prozent ausgedrückt zu werden.
Massenprozentuale Zusammensetzung von K = Massenbeitrag von K / Molekularmasse von K₃Fe (CN)₆ x 100%
Masseprozentzusammensetzung von K = 117,30 g / mol / 329,27 g / mol × 100% Masseprozentzusammensetzung von K = 0,3562 × 100% Masseprozentzusammensetzung von K = 35,62% Masseprozentzusammensetzung von Fe = Massenbeitrag von Fe / Molekularmasse von K₃Fe (CN)₆ x 100%
Masseprozentzusammensetzung von Fe = 55,85 g / mol / 329,27 g / mol × 100% Masseprozentzusammensetzung von Fe = 0,1696 × 100% Masseprozentzusammensetzung von Fe = 16,96% Masseprozentzusammensetzung von C = Massenbeitrag von C / Molekularmasse von K₃Fe (CN)₆ x 100%
Masseprozentzusammensetzung von C = 72,06 g / mol / 329,27 g / mol × 100% Masseprozentzusammensetzung von C = 0,2188 × 100%
Masseprozentzusammensetzung von C = 21,88% Masseprozentzusammensetzung von N = Massenbeitrag von N / Molekularmasse von K₃Fe (CN)₆ x 100%
Masseprozentzusammensetzung von N = 84,06 g / mol / 329,27 g / mol × 100% Masseprozentzusammensetzung von N = 0,2553 × 100% Masseprozentzusammensetzung von N = 25,53%

Die Antwort

K₃Fe (CN)₆ ist 35,62% Kalium, 16,96% Eisen, 21,88% Kohlenstoff und 25,53% Stickstoff.
Es ist immer eine gute Idee, Ihre Arbeit zu überprüfen. Wenn Sie alle Massenprozentzusammensetzungen addieren, sollten Sie 100%, 35,62% + 16,96% + 21,88% + 25,53% = 99,99% erhalten. Wo sind die anderen, 0,01%? Dieses Beispiel zeigt die Auswirkungen von signifikanten Zahlen und Rundungsfehlern. In diesem Beispiel wurden zwei signifikante Stellen nach dem Komma verwendet. Dies ermöglicht einen Fehler in der Größenordnung von ± 0,01. Die Antwort dieses Beispiels liegt innerhalb dieser Toleranzen.