So bereiten Sie eine Lösung vor

Hier ist ein kurzer Überblick darüber, wie eine Lösung hergestellt wird, wenn die Endkonzentration als M oder Molarität ausgedrückt wird.

Sie bereiten eine Lösung vor, indem Sie eine bekannte gelöste Masse (häufig einen Feststoff) in einer bestimmten Menge eines Lösungsmittels lösen. Eine der gebräuchlichsten Arten, die Konzentration der Lösung auszudrücken, ist M oder Molarität, dh Mol gelösten Stoffs pro Liter Lösung.

Beispiel für das Vorbereiten einer Lösung

Bereiten Sie 1 Liter 1,00 M NaCl-Lösung vor.

Berechnen Sie zunächst die Molmasse von NaCl, die aus der Masse eines Mols Na plus der Masse eines Mols Cl oder 22,99 + 35,45 = 58,44 g / mol besteht

1. 58,44 g NaCl werden eingewogen.
2. Geben Sie das NaCl in einen 1-Liter-Messkolben.
3. Fügen Sie ein kleines Volumen destilliertes, entionisiertes Wasser hinzu, um das Salz aufzulösen.
4. Füllen Sie den Kolben bis zur 1 L-Linie.

Wenn eine andere Molarität erforderlich ist, multiplizieren Sie diese Zahl mit der Molmasse von NaCl. Wenn Sie beispielsweise eine 0,5 M-Lösung wünschen, verwenden Sie 0,5 × 58,44 g / mol NaCl in 1 l Lösung oder 29,22 g NaCl.

Wichtige Punkte zum Erinnern

• Die Molarität wird in Litern Lösung ausgedrückt, nicht Liter Lösungsmittel. Um eine Lösung herzustellen, wird der Kolben bis zur Marke gefüllt. Mit anderen Worten, es ist falsch, 1 Liter Wasser auf eine Masse Probe zu geben, um eine molare Lösung herzustellen.
• Manchmal muss der pH-Wert einer Lösung angepasst werden. Fügen Sie dazu genügend Wasser hinzu, um den gelösten Stoff aufzulösen. Dann wird eine Säure- oder Basenlösung zugetropft (normalerweise eine Salzsäure- oder HCl-Lösung für Säure oder Natriumhydroxid oder NaOH-Lösung für eine Base), um den gewünschten pH-Wert zu erreichen. Fügen Sie dann mehr Wasser hinzu, um die Markierung auf den Gläsern zu erreichen. Das Hinzufügen von mehr Wasser ändert den pH-Wert nicht.