Das Erhöhen der Ordnungszahl erhöht nicht immer die Masse

Da die Ordnungszahl die Anzahl der Protonen in einem Atom und die Atommasse die Masse der Protonen, Neutronen und Elektronen in einem Atom ist, scheint es intuitiv offensichtlich, dass eine Erhöhung der Anzahl der Protonen die Atommasse erhöhen würde. Wenn Sie sich jedoch die Atommassen eines Periodensystems ansehen, werden Sie feststellen, dass es sich bei Kobalt (Atom Nr. 27) um Kobalt handelt Mehr massiver als Nickel (Atom Nr. 28). Uran (Nr. 92) ist massiver als Neptunium (Nr. 93). Verschiedene Periodensysteme listen sogar unterschiedliche Zahlen für Atommassen auf. Was ist überhaupt damit los? Lesen Sie weiter für eine kurze Erklärung.

Neutronen und Protonen nicht gleich

Der Grund, warum die Erhöhung der Ordnungszahl nicht immer mit der Erhöhung der Masse gleichkommt, ist, dass viele Atome nicht die gleiche Anzahl von Neutronen und Protonen aufweisen. Mit anderen Worten können mehrere Isotope eines Elements existieren.

Die Größe ist wichtig

Wenn ein beträchtlicher Teil eines Elements mit einer niedrigeren Ordnungszahl in Form schwerer Isotope vorliegt, kann die Masse dieses Elements (insgesamt) schwerer sein als die des nächsten Elements. Wenn es keine Isotope gäbe und alle Elemente eine Anzahl von Neutronen hätten, die der Anzahl der Protonen entspricht, wäre die Atommasse ungefähr doppelt so groß wie die Atomzahl. (Dies ist nur eine Näherung, da Protonen und Neutronen nicht genau die gleiche Masse haben, die Masse der Elektronen jedoch so gering ist, dass sie vernachlässigbar ist.)

Unterschiedliche Periodensysteme ergeben unterschiedliche Atommassen, da die prozentualen Anteile der Isotope eines Elements von einer Veröffentlichung zur nächsten als verändert angesehen werden können.