Ionische vs kovalente Bindungen - Verstehe den Unterschied
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Ein Molekül oder eine Verbindung entsteht, wenn zwei oder mehr Atome eine chemische Bindung eingehen und diese miteinander verbinden. Die zwei Arten von Bindungen sind Ionenbindungen und kovalente Bindungen. Die Unterscheidung zwischen ihnen hat damit zu tun, wie gleichmäßig die an der Bindung beteiligten Atome ihre Elektronen teilen.
Ionische Bindungen
In einer Ionenbindung gibt ein Atom im Wesentlichen ein Elektron ab, um das andere Atom zu stabilisieren. Mit anderen Worten, das Elektron verbringt die meiste Zeit in der Nähe des gebundenen Atoms. Atome, die an einer Ionenbindung beteiligt sind, weisen voneinander verschiedene Elektronegativitätswerte auf. Eine polare Bindung entsteht durch die Anziehung zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen. Beispielsweise bilden Natrium und Chlorid eine Ionenbindung, um NaCl oder Tafelsalz herzustellen. Sie können vorhersagen, dass sich eine Ionenbindung bildet, wenn zwei Atome unterschiedliche Elektronegativitätswerte aufweisen und eine ionische Verbindung anhand ihrer Eigenschaften, einschließlich der Tendenz zur Dissoziation in Ionen in Wasser, erkennen.
Kovalente Bindungen
In einer kovalenten Bindung sind die Atome durch gemeinsame Elektronen gebunden. In einer echten kovalenten Bindung sind die Elektronegativitätswerte gleich (z. B. H2, Ö3), obwohl die Elektronegativitätswerte in der Praxis nur nahe beieinander liegen müssen. Wenn das Elektron gleichmäßig zwischen den Atomen aufgeteilt ist, die eine kovalente Bindung bilden, wird die Bindung als unpolar bezeichnet. In der Regel wird ein Elektron von einem Atom stärker angezogen als von einem anderen und bildet eine polare kovalente Bindung. Zum Beispiel die Atome in Wasser, H2O, werden durch polare kovalente Bindungen zusammengehalten. Sie können vorhersagen, dass sich zwischen zwei nichtmetallischen Atomen eine kovalente Bindung bildet. Kovalente Verbindungen können sich auch in Wasser lösen, dissoziieren jedoch nicht in Ionen.
Ionische vs kovalente Bindungen Zusammenfassung
Hier ist eine kurze Zusammenfassung der Unterschiede zwischen ionischen und kovalenten Bindungen, ihrer Eigenschaften und wie man sie erkennt:
| Ionische Bindungen | Kovalente Bindungen | |
| Beschreibung | Verbindung zwischen Metall und Nichtmetall. Das Nichtmetall zieht das Elektron an, so als würde das Metall ihm sein Elektron spenden. | Bindung zwischen zwei Nichtmetallen mit ähnlichen Elektronegativitäten. Atome teilen Elektronen in ihren äußeren Orbitalen. |
| Polarität | Hoch | Niedrig |
| Gestalten | Keine bestimmte Form | Bestimmte Form |
| Schmelzpunkt | Hoch | Niedrig |
| Siedepunkt | Hoch | Niedrig |
| Zustand bei Raumtemperatur | Solide | Flüssigkeit oder Gas |
| Beispiele | Natriumchlorid (NaCl), Schwefelsäure (H2SO4 ) | Methan (CH4), Salzsäure (HCl) |
| Chemische Spezies | Metall und Nometal (denken Sie daran, dass Wasserstoff in beide Richtungen wirken kann) | Zwei Nichtmetalle |
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Wichtige Punkte
- Die beiden Haupttypen chemischer Bindungen sind ionische und kovalente Bindungen.
- Eine Ionenbindung gibt im Wesentlichen ein Elektron an das andere an der Bindung beteiligte Atom ab, während Elektronen in einer kovalenten Bindung zu gleichen Teilen zwischen den Atomen geteilt werden.
- Die einzigen reinen kovalenten Bindungen treten zwischen identischen Atomen auf. Normalerweise gibt es eine Polarität (polare kovalente Bindung), in der die Elektronen geteilt werden, aber sie verbringen mehr Zeit mit einem Atom als mit dem anderen.
- Ionenbindungen bilden sich zwischen einem Metall und einem Nichtmetall. Zwischen zwei Nichtmetallen bilden sich kovalente Bindungen.
