Erfahren Sie mehr über Redoxprobleme (Oxidation und Reduktion)

Bei Oxidations-Reduktions- oder Redoxreaktionen ist es wichtig zu identifizieren, welche Atome oxidiert und welche Atome reduziert werden. Um festzustellen, ob ein Atom oxidiert oder reduziert ist, müssen Sie nur den Elektronen in der Reaktion folgen.

Beispiel Problem

Identifizieren Sie die Atome, die oxidiert wurden und welche Atome in der folgenden Reaktion reduziert wurden:
Fe₂Ö₃ + 2 Al → Al₂Ö₃ + 2 Fe
Der erste Schritt besteht darin, jedem Atom in der Reaktion Oxidationszahlen zuzuweisen. Die Oxidationszahl eines Atoms ist die Anzahl der ungepaarten Elektronen, die für Reaktionen zur Verfügung stehen.
Lesen Sie diese Regeln, um Oxidationszahlen zuzuweisen.
Fe₂Ö₃:
Die Oxidationszahl eines Sauerstoffatoms beträgt -2. 3 Sauerstoffatome haben eine Gesamtladung von -6. Um dies auszugleichen, muss die Gesamtladung der Eisenatome +6 betragen. Da es zwei Eisenatome gibt, muss sich jedes Eisen in der Oxidationsstufe +3 befinden. Zusammenfassend: -2 Elektronen pro Sauerstoffatom, +3 Elektronen für jedes Eisenatom.
2 Al:
Die Oxidationszahl eines freien Elements ist immer Null.
Al₂Ö₃:
Mit den gleichen Regeln für Fe₂Ö₃, Wir können sehen, dass es für jedes Sauerstoffatom -2 Elektronen und für jedes Aluminiumatom +3 Elektronen gibt.
2 Fe:
Auch hier ist die Oxidationszahl eines freien Elements immer Null.
Fügen Sie all dies in der Reaktion zusammen und wir können sehen, wohin die Elektronen gingen:
Eisen ging von Fe³⁺ auf der linken Seite der Reaktion auf Fe⁰ zur Rechten. Jedes Eisenatom gewann bei der Reaktion 3 Elektronen.
Aluminium ging von Al⁰ links zu Al³⁺ zur Rechten. Jedes Aluminiumatom verlor drei Elektronen.
Der Sauerstoff blieb auf beiden Seiten gleich.
Anhand dieser Informationen können wir erkennen, welches Atom oxidiert und welches Atom reduziert wurde. Es gibt zwei Mnemoniken, um sich zu merken, welche Reaktion Oxidation und welche Reaktion Reduktion ist. Der erste ist ÖLBOHRINSEL:
Öxidation ichNvolves Loss von Elektronen
RAbzug ichNvolves GElektronen.
Der zweite ist "LEO der Löwe sagt GER".
Lose ELectrons in Öxidation
Gain ELectrons in RAbzug.
Zurück zu unserem Fall: Eisen gewann Elektronen, so dass Eisen oxidiert wurde. Aluminium verlor Elektronen, so dass Aluminium reduziert wurde.