Definition der Lewis-Säure-Base-Reaktion

Eine Lewis-Säure-Base-Reaktion ist eine chemische Reaktion, die mindestens eine kovalente Bindung zwischen einem Elektronenpaardonor (Lewis-Base) und einem Elektronenpaarakzeptor (Lewis-Säure) eingeht. Die allgemeine Form einer Lewis-Säure-Base-Reaktion ist:

EIN⁺ + B^- → A-B

wo ein⁺ ist ein Elektronenakzeptor oder eine Lewis-Säure, B^- ist ein Elektronendonor oder eine Lewis-Base und A-B ist eine koordinativ kovalente Verbindung.

Bedeutung von Lewis-Säure-Base-Reaktionen

Meistens wenden Chemiker die Brønsted-Säure-Base-Theorie (Brønsted-Lowry) an, bei der Säuren als Protonendonoren und Basen als Protonenakzeptoren fungieren. Während dies für viele chemische Reaktionen gut funktioniert, funktioniert es nicht immer, insbesondere bei Reaktionen, an denen Gase und Feststoffe beteiligt sind. Die Lewis-Theorie konzentriert sich eher auf Elektronen als auf Protonentransfer, was die Vorhersage von viel mehr Säure-Base-Reaktionen ermöglicht.

Beispiel Lewis-Säure-Base-Reaktion

Während die Brønsted-Theorie die Bildung von Komplexionen mit einem zentralen Metallion nicht erklären kann, sieht die Lewis-Säure-Base-Theorie das Metall als Lewis-Säure und den Liganden der Koordinationsverbindung als Lewis-Base.

Al³⁺ + 6H₂O [Al (H₂Ö)₆]³⁺

Das Aluminiummetallion hat eine ungefüllte Valenzhülle, wirkt also als Elektronenakzeptor oder Lewis-Säure. Wasser hat ein Elektronenpaar, so dass es Elektronen abgeben kann, um als Anion oder Lewis-Base zu dienen.