Ligandendefinition in der Chemie

Ein Ligand istein Atom, Ion oder Molekül, das eines oder mehrere seiner Elektronen über eine kovalente Bindung mit einem zentralen Atom oder Ion abgibt oder teilt. Es ist eine komplexierende Gruppe in der Koordinationschemie, die das Zentralatom stabilisiert und seine Reaktivität bestimmt. Liganden werden normalerweise als Lewis-Basen betrachtet, obwohl einige wenige Fälle von Lewis-Säureliganden existieren.

Einige Quellen betrachten Liganden nur als funktionelle Gruppen, die an einen zentralen Metallkomplex binden. In diesen Fällen können die im Liganden gebildeten Bindungen von kovalenter bis ionischer Natur sein.

Ligandenbeispiele

Einzähnige Liganden haben ein Atom, das an ein zentrales Atom oder Ion binden kann. Wasser (H₂O) und Ammoniak (NH₃) sind Beispiele für neutrale einzähnige Liganden.

EIN mehrzähniger Ligand hat mehr als eine Spender-Site. Zweizähnige Liganden haben zwei Donorstellen. Dreizähnige Liganden haben drei Bindungsstellen. 1,4,7-Triazaheptan (Diethylentriamin) ist ein Beispiel für einen dreizähnigen Liganden. Tetradentierte Liganden haben vier Bindungsatome. Ein Komplex mit einem mehrzähnigen Liganden heißt a Chelat.

Ein zweideutiger Ligand ist ein einzähniger Ligand, der an zwei möglichen Stellen binden kann. Zum Beispiel das Thiocyanation SCN^-, kann entweder am Schwefel oder am Stickstoff an das Zentralmetall binden.

Quellen

• Cotton, Frank Albert; Geoffrey Wilkinson; Carlos A. Murillo (1999). Fortgeschrittene Anorganische Chemie. Wiley-Interscience. ISBN 978-0471199571.
• Jackson, W. Gregory; Josephine A. McKeon; Silvia Cortez (2004). "Alfred Werners anorganische Entsprechungen von racemischer und mesomerer Weinsäure: Ein erneuter Meilenstein." Anorganische Chemie. 43 (20): 6249 & ndash; 6254. doi: 10.1021 / ic040042e