Merkur Fakten

Quecksilber ist das einzige metallische Element, das bei Raumtemperatur flüssig ist. Dieses dichte Metall hat die Ordnungszahl 80 mit dem Elementsymbol Hg. Diese Sammlung von Quecksilber-Fakten umfasst Atomdaten, die Elektronenkonfiguration, chemische und physikalische Eigenschaften sowie die Geschichte des Elements.

Mercury Basic Facts

• Symbol: Hg
• Ordnungszahl: 80
• Atomares Gewicht: 200,59
• Elementklassifizierung: Übergangsmetall
• CAS-Nummer: 7439-97-6
• Lage des Quecksilber-Periodensystems
• Gruppe: 12
• Zeitraum: 6
• Block: d

Quecksilber-Elektronenkonfiguration

Kurzform: [Xe] 4f¹⁴5d¹⁰6s²
Lange Form: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶4f¹⁴5d¹⁰6s²
Shell Struktur: 2 8 18 32 18 2

Quecksilber-Entdeckung

Entdeckungsdatum: Bekannt für die alten Hindus und Chinesen. Quecksilber wurde in ägyptischen Gräbern aus dem Jahr 1500 v. Chr. Gefunden.
Name: Quecksilber leitet seinen Namen von der Assoziation zwischen dem Planeten Quecksilber und seiner Verwendung in der Alchemie ab. Das alchemistische Symbol für Quecksilber war das gleiche für das Metall und den Planeten. Das Elementsymbol Hg leitet sich vom lateinischen Namen "Hydragyrum" ab und bedeutet "Wassersilber"..

Quecksilber Physikalische Daten

Zustand bei Raumtemperatur (300 K): Flüssigkeit
Aussehen: schweres silberweißes Metall
Dichte: 13,546 g / cm³ (20ºC)
Schmelzpunkt: 234,32 K (-38,83 ° C oder -37,894 ° F)
Siedepunkt: 356,62 K (356,62 ° C oder 629,77 ° F)
Kritischer Punkt: 1750 K bei 172 MPa
Schmelzwärme: 2,29 kJ / mol
Verdampfungswärme: 59,11 kJ / mol
Molare Wärmekapazität: 27,983 J / mol · K
Spezifische Wärme: 0,138 J / g · K (bei 20 ° C)

Mercury Atomic Data

Oxidationszustände: +2, +1
Elektronegativität: 2.00
Elektronenaffinität: nicht stabil
Atomradius: 1,32 Å
Atomvolumen: 14,8 cm³ / mol
Ionenradius: 1,10 Å (+ 2e) 1,27 Å (+ 1e)
Kovalenter Radius: 1,32 Å
Van der Waals Radius: 1,55 Å
Erste Ionisierungsenergie: 1007,065 kJ / mol
Zweite Ionisierungsenergie: 1809,755 kJ / mol
Dritte Ionisierungsenergie: 3299,796 kJ / mol

Mercury Nuclear Data

Anzahl Isotope: Es gibt 7 natürlich vorkommende Quecksilberisotope…
Isotope und prozentuale Häufigkeit: ¹⁹⁶Hg (0,15), ¹⁹⁸Hg (9,97), ¹⁹⁹Hg (198,968), ²⁰⁰Hg (23,1), ²⁰¹Hg (13,18), ²⁰²Hg (29,86) und ²⁰⁴Hg (6,87)

Quecksilberkristalldaten

Gitterstruktur: Rhomboeder
Gitterkonstante: 2.990 Å
Debye-Temperatur: 100,00 K

Quecksilber verwendet

Quecksilber wird mit Gold verschmolzen, um die Gewinnung von Gold aus seinen Erzen zu erleichtern. Quecksilber wird zur Herstellung von Thermometern, Diffusionspumpen, Barometern, Quecksilberdampflampen, Quecksilberschaltern, Pestiziden, Batterien, Zahnpräparaten, Antifoulingfarben, Pigmenten und Katalysatoren verwendet. Viele der Salze und organischen Quecksilberverbindungen sind wichtig.

Verschiedene Quecksilber-Fakten

• Quecksilberverbindungen mit den Oxidationsstufen +2 werden in älteren Texten als "Quecksilber" bezeichnet. Beispiel: HgCl₂ wurde als Quecksilberchlorid bekannt.
• Quecksilberverbindungen mit der Oxidationsstufe +1 werden in älteren Texten als "quecksilberhaltig" bezeichnet. Beispiel: Hg₂Cl₂ wurde als Quecksilberchlorid bekannt.
• Quecksilber kommt in der Natur selten frei vor. Quecksilber wird aus Zinnober (Quecksilber (I) sulfid - HgS) gewonnen. Es wird durch Erhitzen des Erzes und Sammeln des entstehenden Quecksilberdampfes gewonnen.
• Quecksilber ist auch unter dem Namen "Quecksilber" bekannt..
• Quecksilber ist eines der wenigen Elemente, das bei normalen Raumtemperaturen flüssig ist.
• Quecksilber und seine Verbindungen sind hochgiftig. Quecksilber zieht leicht über die unversehrte Haut oder über die Atemwege oder den Magen-Darm-Trakt ein. Es wirkt wie ein kumulatives Gift.
• Quecksilber ist in der Luft sehr flüchtig. Wenn Luft mit Raumtemperatur (20 ° C) mit Quecksilberdampf gesättigt ist, überschreitet die Konzentration die toxische Grenze erheblich. Die Konzentration und damit die Gefahr nimmt bei höheren Temperaturen zu.
• Frühe Alchemisten glaubten, dass alle Metalle unterschiedliche Mengen an Quecksilber enthielten. Quecksilber wurde in vielen Experimenten verwendet, um ein Metall in ein anderes umzuwandeln.
• Chinesische Alchemisten glaubten, Quecksilber fördere die Gesundheit und verlängere das Leben und schloss es mit mehreren Medikamenten ein.
• Quecksilber bildet leicht Legierungen mit anderen Metallen, Amalgamen genannt. Der Begriff Amalgam bedeutet im Lateinischen wörtlich "Quecksilberlegierung".
• Bei einer elektrischen Entladung verbindet sich Quecksilber mit den Edelgasen Argon, Krypton, Neon und Xenon.
• Quecksilber ist eines der Schwermetalle. Viele Metalle haben eine höhere Dichte als Quecksilber, gelten jedoch nicht als Schwermetalle. Dies liegt daran, dass Schwermetalle sowohl extrem dicht als auch hochgiftig sind.

Quellen

• Eisler, R. (2006). Quecksilbergefährdung für lebende Organismen. CRC-Presse. ISBN 978-0-8493-9212-2.
• Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chemie der Elemente (2. Aufl.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Lide, D. R., Hrsg. (2005). CRC Handbuch für Chemie und Physik (86. Aufl.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
• Norrby, L. J. (1991). "Warum ist Quecksilber flüssig? Oder warum gelangen relativistische Effekte nicht in die Lehrbücher der Chemie?". Journal of Chemical Education. 68 (2): 110. doi: 10.1021 / ed068p110
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbuch für Chemie und Physik. Boca Raton, Florida: Veröffentlichen von Chemical Rubber Company. S. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

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