Molare Konzentration von Ionen Beispiel Problem

In diesem Beispiel wird gezeigt, wie die Molarität von Ionen in einer wässrigen Lösung berechnet wird. Die Molarität ist eine Konzentration in Mol pro Liter Lösung. Da eine ionische Verbindung in Lösung Kationen und Anionen in ihre Bestandteile zerlegt, besteht der Schlüssel zum Problem darin, festzustellen, wie viele Mol Ionen während der Auflösung erzeugt werden.

Molare Konzentration von Ionen Problem

Eine Lösung wird durch Auflösen von 9,82 g Kupferchlorid (CuCl₂) in ausreichend Wasser, um 600 ml Lösung herzustellen. Was ist die Molarität der Cl-Ionen in der Lösung?

Lösung

Um die Molarität der Ionen zu ermitteln, bestimmen Sie zunächst die Molarität des gelösten Stoffs und das Verhältnis von Ionen zu gelösten Stoffen.

Schritt 1: Finden Sie die Molarität des gelösten Stoffes.

Aus dem Periodensystem:

Atommasse von Cu = 63,55
Atommasse von Cl = 35,45
Atommasse von CuCl₂ = 1 (63,55) + 2 (35,45)
Atommasse von CuCl₂ = 63,55 + 70,9

Atommasse von CuCl₂ = 134,45 g / mol

Anzahl der Mol CuCl₂ = 9,82 g × 1 mol / 134,45 g
Anzahl der Mol CuCl₂ = 0,07 mol
M_{gelöster Stoff} = Anzahl der Mol CuCl₂/Volumen
M_{gelöster Stoff} = 0,07 mol / (600 ml × 1 l / 1000 ml)
M_{gelöster Stoff} = 0,07 mol / 0,600 l
M_{gelöster Stoff} = 0,12 mol / l

Schritt 2: Finden Sie das Verhältnis von Ionen zu gelösten Stoffen.

CuCl₂ dissoziiert durch die Reaktion

CuCl₂ → Cu²⁺ + 2Cl^-

Ion / gelöster Stoff = Anzahl der Mol Cl^-/ Molzahl CuCl₂
Ion / gelöster Stoff = 2 Mol Cl^-/ 1 Mol CuCl₂

Schritt 3: Finden Sie die Ionenmolarität.

M von Cl^- = M CuCl₂ x Ion / gelöster Stoff
M von Cl^- = 0,12 Mol CuCl₂/ L x 2 Mol Cl^-/ 1 Mol CuCl₂
M von Cl^- = 0,24 Mol Cl^-/ L
M von Cl^- = 0,24 M

Antworten

Die Molarität der Cl-Ionen in der Lösung beträgt 0,24 M.

Ein Hinweis zur Löslichkeit

Während diese Berechnung einfach ist, wenn sich eine ionische Verbindung vollständig in Lösung löst, ist es etwas schwieriger, wenn eine Substanz nur teilweise löslich ist. Sie richten das Problem auf die gleiche Weise ein, multiplizieren die Antwort jedoch mit dem auflösenden Bruchteil.