Silber Fakten (Ordnungszahl 47 und Elementsymbol Ag)

Silber ist ein Übergangsmetall mit dem Elementsymbol Ag und der Ordnungszahl 47. Das Element wird in Schmuck und Währung für seine Schönheit und Wertigkeit und in der Elektronik für seine hohe Leitfähigkeit und Formbarkeit gefunden.

Silver Basic Facts

Ordnungszahl: 47

Symbol: Ag

Atomares Gewicht: 107.8682

Entdeckung: Bekannt seit vorgeschichtlicher Zeit. Der Mensch lernte bereits 3000 v. Chr., Silber von Blei zu trennen.

Elektronenkonfiguration: [Kr] 5s¹4d¹⁰

Wortherkunft: Angelsächsisch Seolfor oder siolfur; bedeutet "Silber" und Latein Argentum bedeutet "Silber"

Eigenschaften: Der Schmelzpunkt von Silber beträgt 961,93 ° C, der Siedepunkt 2212 ° C, das spezifische Gewicht 10,50 (20 ° C) mit einer Wertigkeit von 1 oder 2. Reines Silber hat einen strahlend weißen Metallglanz. Silber ist etwas härter als Gold. Es ist sehr duktil und formbar, übertroffen in diesen Eigenschaften von Gold und Palladium. Reines Silber hat die höchste elektrische und thermische Leitfähigkeit aller Metalle. Silber besitzt den niedrigsten Übergangswiderstand aller Metalle. Silber ist in reiner Luft und Wasser stabil, obwohl es bei Einwirkung von Ozon, Schwefelwasserstoff oder schwefelhaltiger Luft trübt.

Verwendet: Die Silberlegierungen haben viele kommerzielle Verwendungen. Sterling Silber (92,5% Silber, mit Kupfer oder anderen Metallen) wird für Silberwaren und Schmuck verwendet. Silber wird in der Fotografie, in Dentalcompounds, beim Löten, bei elektrischen Kontakten, Batterien, Spiegeln und gedruckten Schaltungen verwendet. Frisch abgeschiedenes Silber ist der bekannteste Reflektor für sichtbares Licht, läuft jedoch schnell an und verliert sein Reflexionsvermögen. Silberfulminat (Ag₂C₂N₂Ö₂) ist ein starker Sprengstoff. Silberiodid wird bei der Wolkensaat verwendet, um Regen zu erzeugen. Silberchlorid kann transparent gemacht werden und wird auch als Zement für Glas verwendet. Silbernitrat oder Mondätzmittel wird in der Fotografie häufig verwendet. Obwohl Silber selbst nicht als giftig gilt, sind die meisten seiner Salze aufgrund der beteiligten Anionen giftig. Die Exposition gegenüber Silber (Metall und lösliche Verbindungen) sollte 0,01 mg / M nicht überschreiten³ (8 Stunden zeitgewichteter Durchschnitt für eine 40-Stunden-Woche). Silberverbindungen können durch Ablagerung von reduziertem Silber im Körpergewebe in den Kreislauf aufgenommen werden. Dies kann zu Argyrie führen, die durch eine gräuliche Pigmentierung der Haut und der Schleimhäute gekennzeichnet ist. Silber ist keimtötend und kann verwendet werden, um viele niedere Organismen abzutöten, ohne höhere Organismen zu schädigen. Silber wird in vielen Ländern als Münzgeld verwendet.

Quellen: Silber kommt nativ und in Erzen mit Argentit vor (Ag₂S) und Hornsilber (AgCl). Blei, Blei-Zink-, Kupfer-, Kupfer-Nickel- und Golderze sind weitere wichtige Silberquellen. Handelsübliches Feinsilber ist zu mindestens 99,9% rein. Kommerzielle Reinheiten von 99,999 +% sind verfügbar.

Elementklassifizierung: Übergangsmetall

Silber Physikalische Daten

Dichte (g / cm³): 10.5

Aussehen: silbriges, duktiles, formbares Metall

Isotope: Es sind 38 Silberisotope bekannt, die von Ag-93 bis Ag-130 reichen. Silber hat zwei stabile Isotope: Ag-107 (51,84%) und Ag-109 (48,16%)..

Atomradius (pm): 144

Atomvolumen (cm³ / mol): 10.3

Kovalenter Radius (pm): 134

Ionenradius: 89 (+ 2e) 126 (+ 1e)

Spezifische Wärme (bei 20 ° C J / g Mol): 0,237

Fusionswärme (kJ / mol): 11,95

Verdampfungswärme (kJ / mol): 254.1

Debye-Temperatur (K): 215,00

Pauling-Negativitätszahl: 1,93

Erste ionisierende Energie (kJ / mol): 730,5

Wärmeleitfähigkeit: 429 W / m · K @ 300 K

Oxidationszustände: +1 (am häufigsten), +2 (seltener), +3 (seltener)

Gitterstruktur: Face-Centered Cubic

Gitterkonstante (Å): 4,090

CAS Registrierungsnummer: 7440-22-4

Silberne Trivia:

Silbers Elementsymbol Ag stammt vom lateinischen Wort Argentum bedeutet Silber.
In vielen Kulturen und einigen alchemistischen Texten wurde Silber mit dem Mond assoziiert, während Gold mit der Sonne assoziiert wurde.
Silber hat die höchste elektrische Leitfähigkeit aller Metalle.
Silber hat die höchste Wärmeleitfähigkeit aller Metalle.
Silberhalogenidkristalle werden dunkler, wenn sie Licht ausgesetzt werden. Dieser Prozess war für die Fotografie von entscheidender Bedeutung.
Silber gilt als eines der Edelmetalle.
Silber ist etwas härter (weniger formbar) als Gold.
Silberionen und Silberverbindungen sind giftig für viele Arten von Bakterien, Algen und Pilzen. Früher wurden Silbermünzen in Behältern mit Wasser und Wein aufbewahrt, um das Verderben zu verhindern.
Silbernitrat wurde verwendet, um Infektionen bei Verbrennungen und anderen Wunden zu verhindern.

Mehr Silber Fakten

Quellen

Emsley, John (2011). Die Bausteine der Natur: Ein A-Z-Leitfaden zu den Elementen. Oxford University Press. S. 492-98. ISBN 978-0-19-960563-7.
Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chemie der Elemente (2. Aufl.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
Hammond, C. R. (2004). Die Elemente, in Handbuch für Chemie und Physik (81. Aufl.). CRC drücken. ISBN 978-0-8493-0485-9.
Weast, Robert (1984). CRC, Handbuch für Chemie und Physik. Boca Raton, Florida: Veröffentlichen von Chemical Rubber Company. S. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

Wissenschaft