Löslichkeitsprodukt aus Löslichkeitsbeispiel Problem
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In diesem Beispiel wird gezeigt, wie das Löslichkeitsprodukt eines ionischen Feststoffs in Wasser aus der Löslichkeit einer Substanz bestimmt werden kann.
Problem
Die Löslichkeit von Silberchlorid, AgCl, beträgt 1,26 × 10-5 M bei 25 ° C.
Die Löslichkeit von Bariumfluorid, BaF2, beträgt 3,15 x 10-3 M bei 25 ° C.
Berechnen Sie das Löslichkeitsprodukt Ksp, beider Verbindungen.
Lösung
Der Schlüssel zur Lösung von Löslichkeitsproblemen besteht darin, die Dissoziationsreaktionen richtig einzustellen und die Löslichkeit zu definieren.
AgCl
Die Dissoziationsreaktion von AgCl in Wasser ist
AgCl (s) ↔ Ag+ (aq) + Cl- (aq)
Für diese Reaktion erzeugt jedes Mol AgCl, das sich löst, 1 Mol von beiden Ag+ und Cl-. Die Löslichkeit würde dann der Konzentration der Ag- oder Cl-Ionen entsprechen.
Löslichkeit = [Ag+] = [Cl-]
1,26 x 10-5 M = [Ag+] = [Cl-]
Ksp = [Ag+] [Cl-]
Ksp = (1,26 × 10-5) (1,26 x 10-5)
Ksp = 1,6 · 10-10
BaF2
Die Dissoziationsreaktion von BaF2 im wasser ist
BaF2 (s) ↔ Ba+ (aq) + 2F- (aq)
Diese Reaktion zeigt, dass für jedes Mol BaF2, das sich auflöst, 1 Mol Ba+ und 2 Mol F- sind geformt. Die Löslichkeit ist gleich der Konzentration der Ba-Ionen in Lösung.
Löslichkeit = [Ba+] = 7,94 · 10-3 M
[F-] = 2 [Ba+]
Ksp = [Ba+] [F-]2
Ksp = ([Ba+]) (2 [Ba+])2
Ksp = 4 [Ba+]3
Ksp = 4 (7,94 x 10-3 M)3
Ksp = 4 (5 x 10-7)
Ksp = 2 x 10-6
Antworten
Das Löslichkeitsprodukt von AgCl beträgt 1,6 × 10-10.
Das Löslichkeitsprodukt von BaF2 ist 2 x 10-6.
