Tabelle der gebräuchlichen Standardreduktionspotentiale
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Diese Tabelle enthält eine alphabetische Auflistung der gängigen Reduktionshalbreaktionen und ihres Standardreduktionspotentials, E0, bei 25 ° C und 1 Atmosphäre Druck.
Die Standardreduktionspotentiale basieren alle auf der Standardwasserstoffelektrode. Standardoxidationspotentiale können berechnet werden, indem die Halbreaktionen umgekehrt und das Vorzeichen des Standardreduktionspotentials geändert werden.
E0DIE ERMÄSSIGUNG = - E0OXIDATION
| Reduktionshalbreaktion | Reduktionspotential - E0 in Volt |
| Ag+ + e- & # x2192; Ag | 0,7996 |
| Ag2+ + e- & # x2192; Ag+ | 1,980 |
| Ag3+ + e- & # x2192; Ag2+ | 1.8 |
| AgBr + e- & # x2192; Ag + Br- | 0,0713 |
| AgCl + e- & # x2192; Ag + Cl- | 0,2223 |
| AgF + e- & # x2192; Ag + F- | 0,779 |
| AgI + e- & # x2192; Ag + I- | -0,1522 |
| AgNO2 + e- & # x2192; Ag + 2 NO2- | 0,564 |
| Ag2S + 2 e- & # x2192; 2 Ag + S2- | -0,691 |
| Ag2S + 2 H+ + 2 e- & # x2192; 2 Ag + H2S | -0,0366 |
| Al3+ + 3 e- & # x2192; Al | -1,662 |
| Br2(aq) +2 e- & # x2192; 2 Br- | 1,0873 |
| Br2(& # x2113;) +2 e- & # x2192; 2 Br- | 1,066 |
| Ca.2+ + 2 e- & # x2192; Ca. | -2,868 |
| CD2+ + 2 e- & # x2192; CD | -0,4030 |
| Cl2 + 2 e- & # x2192; 2 Cl-(G) | 1,3583 |
| Cr2+ + 2 e- & # x2192; Cr | -0,913 |
| Cr3+ + e- & # x2192; Cr2+ | -0,407 |
| Cr3+ + 3 e- & # x2192; Cr | -0,744 |
| Cr2Ö72- + 14 H+ + 6 e- & # x2192; 2 Cr3+ + 7 H2Ö | 1,36 |
| Cu+ + e- & # x2192; Cu | -3,026 |
| Cu2+ + e- & # x2192; Cu+ | 0,153 |
| Cu2+ + 2 e- & # x2192; Cu | 0,3419 |
| Cu3+ + e- & # x2192; Cu2+ | 2.4 |
| F2 + 2 H+ + 2 e- & # x2192; 2 HF | 3,053 |
| F2 + 2 e- & # x2192; 2 F- | 2,866 |
| Fe2+ + 2 e- & # x2192; Fe | -0,447 |
| Fe3+ + 3 e- & # x2192; Fe | -0,037 |
| Fe3+ + e- & # x2192; Fe2+ | 0,771 |
| 2 H+ + 2 e- & # x2192; H2 | 0,0000 |
| H2Ö2 + 2 H+ + 2 e- & # x2192; 2 H2Ö | 1,776 |
| ich2 + 2 e- & # x2192; 2 I- | 0,5355 |
| K+ + e- & # x2192; K | -2.931 |
| Li+ + e- & # x2192; Li | -3.0401 |
| Mg+ + e- & # x2192; Mg | -2,70 |
| Mg2+ + 2 e- & # x2192; Mg | -2.372 |
| Mn2+ + 2 e- & # x2192; Mn | -1,185 |
| Mn3+ + e- & # x2192; Mn2+ | 1,5415 |
| N / a+ + e- & # x2192; N / a | -2,71 |
| Ni2+ + 2 e- & # x2192; Ni | -0,257 |
| Ö2 + 2 H+ + 2 e- & # x2192; 2 H2Ö2 | 0,695 |
| Ö2 + 4 H+ + 4 e- & # x2192; H2Ö | 1,229 |
| Pb2+ + 2 e- & # x2192; Pb | -0,1262 |
| PbSO4 + 2 e- & # x2192; Pb + SO42- | -0,3588 |
| Pt2+ + 2 e- & # x2192; Pt | 1.18 |
| S + 2 e- & # x2192; S2- | -0,4284 |
| S + 2 H+ + 2 e- & # x2192; H2S | 0,142 |
| SO42- + H2 + 2 e- & # x2192; SO32- + 2 OH- | -0,93 |
| Zn2+ + 2 e- & # x2192; Zn | -0,7618 |
Referenz: Handbuch für Chemie und Physik, 89. Auflage, CRC Press 2008
