Der Unterschied zwischen einer Elementgruppe und einer Periode
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Gruppen und Perioden sind zwei Möglichkeiten, Elemente im Periodensystem zu kategorisieren. Perioden sind horizontale Zeilen (quer) zum Periodensystem, während Gruppen vertikale Spalten (quer) sind. Die Ordnungszahl erhöht sich, wenn Sie sich in einer Gruppe oder in einem Zeitraum nach unten bewegen.
Elementgruppen
Elemente in einer Gruppe teilen eine gemeinsame Anzahl von Valenzelektronen. Beispielsweise haben alle Elemente in der Erdalkaligruppe eine Wertigkeit von zwei. Zu einer Gruppe gehörende Elemente haben in der Regel mehrere gemeinsame Eigenschaften.
Die Gruppen im Periodensystem haben verschiedene Namen:
| IUPAC-Name | Gemeinsamen Namen | Familie | Alte IUPAC | CAS | Anmerkungen |
| Gruppe 1 | Alkali Metalle | Lithium-Familie | IA | IA | ohne Wasserstoff |
| Gruppe 2 | Erdalkalimetalle | Beryllium-Familie | IIA | IIA | |
| Gruppe 3 | Scandium-Familie | IIIA | IIIB | ||
| Gruppe 4 | Titan-Familie | IVA | IVB | ||
| Gruppe 5 | Vanadium-Familie | VA | VB | ||
| Gruppe 6 | Chrom-Familie | ÜBER | VIB | ||
| Gruppe 7 | Mangan-Familie | VIIA | VIIB | ||
| Gruppe 8 | Eisenfamilie | VIII | VIIIB | ||
| Gruppe 9 | Kobaltfamilie | VIII | VIIIB | ||
| Gruppe 10 | Nickel-Familie | VIII | VIIIB | ||
| Gruppe 11 | Münzmetalle | Kupfer Familie | IB | IB | |
| Gruppe 12 | flüchtige Metalle | Zink Familie | IIB | IIB | |
| Gruppe 13 | icoasagens | Bor-Familie | IIIB | IIIA | |
| Gruppe 14 | Tetrel, Kristallogene | Kohlenstoff-Familie | IVB | IVA | Tetrel aus dem Griechischen tetra für vier |
| Gruppe 15 | pentels, pnictogens | Stickstoff-Familie | VB | VA | Pentel aus dem Griechischen Penta für fünf |
| Gruppe 16 | Chalkogene | Sauerstofffamilie | VIB | ÜBER | |
| Gruppe 17 | Halogene | Fluor-Familie | VIIB | VIIA | |
| Gruppe 18 | Edelgase, Aerogene | Heliumfamilie oder Neonfamilie | Gruppe 0 | VIIIA |
Eine andere Methode zum Gruppieren von Elementen basiert auf ihren gemeinsamen Eigenschaften (in einigen Fällen entsprechen diese Gruppierungen nicht den Spalten im Periodensystem). Solche Gruppen umfassen Alkalimetalle, Erdalkalimetalle, Übergangsmetalle (einschließlich Seltenerdmetalle oder Lanthanoide und auch Actinoide), basische Metalle, Metalloide oder Halbmetalle, Nichtmetalle, Halogene und Edelgase. Innerhalb dieses Klassifikationssystems ist Wasserstoff ein Nichtmetall. Die Nichtmetalle, Halogene und Edelgase sind alle Arten von nichtmetallischen Elementen. Die Metalloide haben intermediäre Eigenschaften. Alle anderen Elemente sind metallisch.
Elementperioden
Elemente in einer Periode teilen das höchste nicht angeregte Elektronenenergieniveau. In manchen Perioden gibt es mehr Elemente als in anderen, da die Anzahl der Elemente durch die Anzahl der Elektronen bestimmt wird, die in jeder Energieunterstufe zulässig sind.
Es gibt sieben Perioden für natürlich vorkommende Elemente:
- Periode 1: H, He (folgt nicht der Oktettregel)
- Periode 2: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne (beinhaltet s- und p-Orbitale)
- Zeitraum 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar (alle haben mindestens 1 stabiles Isotop)
- Periode 4: K, Ca, Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ga, Ge, As, Se, Br, Kr (erste Periode mit D-Block-Elementen)
- Zeitraum 5: Rb, Sr, Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, In, Sn, Sn, Te, I, Xe (gleiche Anzahl von Elementen wie Zeitraum 4, gleiche allgemeine Struktur und enthält zunächst ausschließlich radioaktives Element, Tc)
- Periode 6: Cs, Ba, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt , Au, Hg, T1, Pb, Bi, Po, At, Rn (erste Periode mit f-Block-Elementen)
- Zeitraum 7: Fr, Ra, Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Bin, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, Nein, Lr, Rd, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds , Rg, Cn, Uut, Fl, Uup, Lv, Uus, Uuo (alle Elemente sind radioaktiv; enthalten schwerste natürliche Elemente)
