Beispiel für ein theoretisches Ertragsproblem

Dieses Beispielproblem zeigt, wie die Produktmenge vorhergesagt werden kann, die aus einer bestimmten Menge von Reaktanten erzeugt wird.

Problem

Angesichts der Reaktion
N / a₂S (aq) + 2 AgNO₃(aq) → Ag₂S (s) + 2 NaNO₃(aq)
Wie viele Gramm Ag₂S bildet sich bei 3,94 g AgNO₃ und ein Überschuss an Na₂S werden miteinander umgesetzt?

Lösung

Der Schlüssel zur Lösung dieser Art von Problem besteht darin, das Molverhältnis zwischen dem Produkt und dem Reaktanten zu finden.
Schritt 1 - Bestimmen Sie das Atomgewicht von AgNO₃ und Ag₂S.
Aus dem Periodensystem:
Atomgewicht von Ag = 107,87 g
Atomgewicht von N = 14 g
Atomgewicht von O = 16 g
Atomgewicht von S = 32,01 g
Atomgewicht von AgNO₃ = (107,87 g) + (14,01 g) + 3 (16,00 g)
Atomgewicht von AgNO₃ = 107,87 g + 14,01 g + 48,00 g
Atomgewicht von AgNO₃ = 169,88 g
Atomgewicht von Ag₂S = 2 (107,87 g) + 32,01 g
Atomgewicht von Ag₂S = 215,74 g + 32,01 g
Atomgewicht von Ag₂S = 247,75 g
Schritt 2 - Finden Sie das Molverhältnis zwischen Produkt und Reaktant
Die Reaktionsformel gibt die Gesamtzahl der Mole an, die zur Vervollständigung und zum Ausgleich der Reaktion benötigt werden. Für diese Reaktion wurden zwei Mol AgNO₃ wird benötigt, um ein Mol Ag zu produzieren₂S.
Das Molverhältnis beträgt dann 1 Mol Ag₂S / 2 mol AgNO₃
Schritt 3 Finden Sie die Menge des produzierten Produkts.
Der Überschuss an Na₂S bedeutet alle 3,94 g AgNO₃ wird verwendet, um die Reaktion zu vervollständigen.
Gramm Ag₂S = 3,94 g AgNO₃ x 1 Mol AgNO₃/ 169,88 g AgNO₃ x 1 Mol Ag₂S / 2 mol AgNO₃ x 247,75 g Ag₂S / 1 mol Ag₂S
Beachten Sie, dass sich die Einheiten aufheben und nur Gramm Ag übrig bleiben₂S
Gramm Ag₂S = 2,87 g Ag₂S

Antworten

2,87 g Ag₂S wird aus 3,94 g AgNO hergestellt₃.