Wolfram oder Wolfram Fakten

Wolfram ist ein grauweißes Übergangsmetall mit der Ordnungszahl 74 und dem Elementsymbol W. Das Symbol stammt von einem anderen Namen für das Element Wolfram. Während der Name Wolfram von der IUPAC zugelassen ist und in nordischen Ländern sowie in Ländern, die Englisch oder Französisch sprechen, verwendet wird, verwenden die meisten europäischen Länder den Namen Wolfram. Hier finden Sie eine Sammlung von Wolfram- oder Wolfram-Fakten, einschließlich der Eigenschaften, Verwendungen und Quellen des Elements.

Wolfram oder Wolfram Grundlegende Fakten

Wolfram-Ordnungszahl: 74

Wolframsymbol: W

Wolfram-Atomgewicht: 183,85

Wolfram-Entdeckung: Juan Jose und Fausto d'Elhuyar reinigten 1783 Wolfram (Spanien), obwohl Peter Woulfe das als Wolframit bekannte Mineral untersuchte und feststellte, dass es eine neue Substanz enthielt.

Wolfram-Elektronenkonfiguration: [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁴

Wortherkunft: Schwedisch tung sten, schwerer Stein oder Wolf Rahm und Spumi Lupi, weil das Erz Wolframit die Zinnschmelze störte und geglaubt wurde, das Zinn zu verschlingen.

Wolfram-Isotope: Natürliches Wolfram besteht aus fünf stabilen Isotopen. Zwölf instabile Isotope sind bekannt.

Wolframeigenschaften: Wolfram hat einen Schmelzpunkt von 3410 +/- 20 ° C, einen Siedepunkt von 5660 ° C, ein spezifisches Gewicht von 19,3 (20 ° C) mit einer Wertigkeit von 2, 3, 4, 5 oder 6. Wolfram ist ein Stahl -grau bis zinnweißes Metall. Unreines Wolframmetall ist ziemlich spröde, obwohl reines Wolfram mit einer Säge geschnitten, gedreht, gezogen, geschmiedet und extrudiert werden kann. Wolfram hat den höchsten Schmelzpunkt und den niedrigsten Dampfdruck der Metalle. Bei Temperaturen über 1650 ° C weist es die höchste Zugfestigkeit auf. Wolfram oxidiert an der Luft bei erhöhten Temperaturen, obwohl es im Allgemeinen eine hervorragende Korrosionsbeständigkeit aufweist und von den meisten Säuren nur minimal angegriffen wird.

Wolfram verwendet: Die Wärmeausdehnung von Wolfram ist ähnlich wie die von Borosilikatglas, daher wird das Metall für Glas / Metall-Dichtungen verwendet. Wolfram und seine Legierungen werden zur Herstellung von Filamenten für elektrische Lampen und Fernsehröhren, als elektrische Kontakte, Röntgentargets, Heizelemente, für Metallverdampfungskomponenten und für zahlreiche andere Hochtemperaturanwendungen verwendet. Hastelloy, Stellit, Schnellarbeitsstahl und zahlreiche andere Legierungen enthalten Wolfram. Magnesium- und Calciumwolframate werden in Leuchtstofflampen verwendet. Wolframcarbid ist in der Bergbau-, Metall- und Erdölindustrie von Bedeutung. Wolframdisulfid wird als trockener Hochtemperaturschmierstoff verwendet. Wolframbronze und andere Wolframverbindungen werden in Farben verwendet.

Wolframquellen: Wolfram kommt in Wolframit (Fe, Mn) WO vor₄, Scheelit, CaWO₄, Ferberit, FeWO₄, und Huebnerit, MnWO₄. Wolfram wird kommerziell durch Reduktion von Wolframoxid mit Kohlenstoff oder Wasserstoff hergestellt.

Biologische Rolle: Wolfram ist das schwerste Element mit bekannter biologischer Funktionalität. Es ist keine Verwendung bei Menschen oder anderen Eukaryoten bekannt, aber das Element wird von Bakterien und Archaeen in Enzymen hauptsächlich als Katalysator verwendet. Es funktioniert ähnlich wie das Element Molybdän in anderen Organismen. Wenn Wolframverbindungen in den Boden eingebracht werden, hemmen sie die Regenwurmreproduktion. Wissenschaftler untersuchen die Verwendung von Tetrathiotungstaten zur Verwendung in der biologischen Kupfer-Chelatbildung. Wolfram ist ein seltenes Element, das zunächst als inert und für den Menschen nur geringfügig toxisch angesehen wurde. Jetzt ist jedoch bekannt, dass das Einatmen von Wolframstaub, Hautkontakt oder Verschlucken Krebs und andere negative Auswirkungen auf die Gesundheit haben kann.

Wolfram oder Wolfram Physikalische Daten

Elementklassifizierung: Übergangsmetall

Dichte (g / cm³): 19.3

Schmelzpunkt (K): 3680

Siedepunkt (K): 5930

Aussehen: zähes graues bis weißes Metall

Atomradius (pm): 141

Atomvolumen (cm³ / mol): 9,53

Kovalenter Radius (pm): 130

Ionenradius: 62 (+ 6e) 70 (+ 4e)

Spezifische Wärme (bei 20 ° C J / g Mol): 0,133

Fusionswärme (kJ / mol): (35)

Verdampfungswärme (kJ / mol): 824

Debye-Temperatur (K): 310,00

Pauling-Negativitätszahl: 1.7

Erste ionisierende Energie (kJ / mol): 769,7

Oxidationszustände: 6, 5, 4, 3, 2, 0

Gitterstruktur: Körperzentrierte kubische

Gitterkonstante (Å): 3.160

Quellen

• Lide, David R., Hrsg. (2009). CRC Handbuch für Chemie und Physik (90. Aufl.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
• Hille, Russ (2002). "Molybdän und Wolfram in der Biologie". Trends in den biochemischen Wissenschaften. 27 (7): 360 & ndash; 367. doi: 10.1016 / S0968-0004 (02) 02107-2
• Lassner, Erik; Schubert, Wolf-Dieter. Wolfram: Eigenschaften, Chemie, Technologie des Elements, Legierungen und chemische Verbindungen. Springer. ISBN 978-0-306-45053-2.
• Stwertka, Albert. Eine Anleitung zu den Elementen (2. Aufl.). New York: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-515026-1.
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbuch für Chemie und Physik. Boca Raton, Florida: Veröffentlichen von Chemical Rubber Company. ISBN 0-8493-0464-4.