Wasserdefinition in der Chemie

Von allen Molekülen im Universum ist das für die Menschheit wichtigste Wasser:

Wasser Definition

Wasser ist eine chemische Verbindung, die aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom besteht. Der Name Wasser bezieht sich typischerweise auf den flüssigen Zustand der Verbindung. Die feste Phase ist als Eis- und die Gasphase als Dampf bekannt. Wasser bildet unter Umständen auch eine überkritische Flüssigkeit.

Andere Namen für Wasser

Der IUPAC-Name für Wasser ist eigentlich Wasser. Der alternative Name ist Oxidan. Der Name Oxidan wird in der Chemie nur als einkerniges Grundhydrid zur Bezeichnung von Wasserderivaten verwendet.

Andere Namen für Wasser sind:

• Dihydrogenmonoxid oder DHMO
• Wasserstoffhydroxid (HH oder HOH)
• H₂Ö
• Wasserstoffmonoxid
• Dihydrogenoxid
• Salzsäure
• Salzsäure
• Hydrol
• Wasserstoffoxid
• Die polarisierte Form von Wasser, H⁺ OH^-, wird Hydronhydroxid genannt.

Das Wort "Wasser" stammt aus dem Altenglischen wæter oder aus dem Protogermanischen watar oder deutsch Wasser. Alle diese Wörter bedeuten "Wasser" oder "nass".

Wichtige Wasserdaten

• Wasser ist die Hauptverbindung in lebenden Organismen. Ungefähr 62 Prozent des menschlichen Körpers besteht aus Wasser.
• Wasser ist in flüssiger Form transparent und nahezu farblos. Große Mengen an flüssigem Wasser und Eis sind blau. Der Grund für die blaue Farbe ist die schwache Absorption von Licht am roten Ende des sichtbaren Spektrums.
• Reines Wasser ist geschmacks- und geruchsneutral.
• Ungefähr 71 Prozent der Erdoberfläche sind mit Wasser bedeckt. Bei seiner Zersetzung befinden sich 96,5 Prozent des Wassers in der Erdkruste in Ozeanen, 1,7 Prozent in Eiskappen und Gletschern, 1,7 Prozent im Grundwasser, ein kleiner Anteil in Flüssen und Seen sowie 0,001 Prozent in Wolken, Wasserdampf und Niederschlag.
• Nur etwa 2,5 Prozent des Erdwassers sind Süßwasser. Fast das gesamte Wasser (98,8 Prozent) befindet sich in Eis und Grundwasser.
• Wasser ist das dritthäufigste Molekül im Universum nach Wasserstoffgas (H₂) und Kohlenmonoxid (CO).
• Die chemischen Bindungen zwischen Wasserstoff- und Sauerstoffatomen in einem Wassermolekül sind polare kovalente Bindungen. Wasser bildet leicht Wasserstoffbrücken mit anderen Wassermolekülen. Ein Wassermolekül kann an maximal vier Wasserstoffbrückenbindungen mit anderen Spezies teilnehmen.
• Wasser hat eine außerordentlich hohe spezifische Wärmekapazität [4,1814 J / (g · K) bei 25 ° C] und auch eine hohe Verdampfungswärme [40,65 kJ / mol oder 2257 kJ / kg beim normalen Siedepunkt]. Beide Eigenschaften sind auf Wasserstoffbrücken zwischen benachbarten Wassermolekülen zurückzuführen.
• Wasser ist für sichtbares Licht und die Bereiche des ultravioletten und infraroten Spektrums in der Nähe des sichtbaren Bereichs nahezu transparent. Das Molekül absorbiert Infrarotlicht, ultraviolettes Licht und Mikrowellenstrahlung.
• Wasser ist aufgrund seiner Polarität und hohen Dielektrizitätskonstante ein hervorragendes Lösungsmittel. Polare und ionische Substanzen lösen sich gut in Wasser, einschließlich Säuren, Alkoholen und vielen Salzen.
• Wasser zeigt aufgrund seiner starken Adhäsions- und Kohäsionskräfte eine Kapillarwirkung.
• Wasserstoffbrücken zwischen Wassermolekülen führen ebenfalls zu einer hohen Oberflächenspannung. Dies ist der Grund, warum kleine Tiere und Insekten auf dem Wasser laufen können.
• Reines Wasser ist ein elektrischer Isolator. Sogar deionisiertes Wasser enthält jedoch Ionen, da Wasser eine Autoionisation durchläuft. Das meiste Wasser enthält Spuren von gelösten Stoffen. Oft ist der gelöste Stoff Salz, das sich in Ionen auflöst und die Leitfähigkeit von Wasser erhöht.
• Die Wasserdichte beträgt ca. 1 Gramm pro Kubikzentimeter. Normales Eis ist weniger dicht als Wasser und schwimmt darauf. Nur sehr wenige andere Substanzen zeigen dieses Verhalten. Paraffin und Kieselsäure sind weitere Beispiele für Substanzen, die leichtere Feststoffe bilden als Flüssigkeiten.
• Die Molmasse von Wasser beträgt 18.01528 g / mol.
• Der Schmelzpunkt von Wasser beträgt 0,00 ° C (32,00 ° F; 273,15 K). Beachten Sie, dass der Schmelz- und Gefrierpunkt von Wasser unterschiedlich sein kann. Wasser wird leicht unterkühlt. Es kann in flüssigem Zustand weit unter seinem Schmelzpunkt bleiben.
• Der Siedepunkt von Wasser beträgt 99,98 ° C (211,96 ° F; 373,13 K)..
• Wasser ist amphoter. Mit anderen Worten, es kann sowohl als Säure als auch als Base wirken.

Verweise

• Braun, Charles L .; Smirnov, Sergei N. (1993-08-01). "Warum ist Wasser blau?". Journal of Chemical Education. 70 (8): 612. 
• Gleick, P. H., ed. (1993). Wasser in der Krise: Ein Leitfaden für die Süßwasserressourcen der Welt. Oxford University Press.
• "Wasser"in Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (Hrsg.); NIST Chemistry WebBook, NIST-Standardreferenzdatenbank Nummer 69, Nationales Institut für Standards und Technologie, Gaithersburg (MD).