Was sind die Eigenschaften der Erdalkalimetalle?

Die Erdalkalimetalle sind eine Gruppe von Elementen im Periodensystem. Die im Periodensystem in der Grafik gelb hervorgehobenen Elemente gehören zur Erdalkalielementgruppe. Hier ist ein Blick auf die Position und die Eigenschaften dieser Elemente:

Lage der Erdalkalien im Periodensystem

Die Erdalkalien sind die Elemente der Gruppe IIA des Periodensystems. Dies ist die zweite Spalte der Tabelle. Die Liste der Elemente, die Erdalkalimetalle sind, ist kurz. In der Reihenfolge der zunehmenden Ordnungszahl lauten die sechs Elementnamen und -symbole:

• Beryllium (Be)
• Magnesium (Mg)
• Calcium (Ca)
• Strontium (Sr)
• Barium (Ba)
• Radium (Ra)

Wenn das Element 120 hergestellt wird, handelt es sich höchstwahrscheinlich um ein neues Erdalkalimetall. Derzeit ist Radium das einzige dieser Elemente, das ohne stabile Isotope radioaktiv ist. Element 120 wäre ebenfalls radioaktiv. Alle Erdalkalien außer Magnesium und Strontium haben mindestens ein natürlich vorkommendes Radioisotop.

Eigenschaften der Erdalkalimetalle

Die Erdalkalien besitzen viele der charakteristischen Eigenschaften von Metallen. Erdalkalien haben niedrige Elektronenaffinitäten und niedrige Elektronegativitäten. Wie bei den Alkalimetallen hängen die Eigenschaften von der Leichtigkeit ab, mit der Elektronen verloren gehen. Die Erdalkalien haben zwei Elektronen in der Außenhülle. Sie haben kleinere Atomradien als die Alkalimetalle. Die zwei Valenzelektronen sind nicht fest an den Kern gebunden, so dass die Erdalkalien die Elektronen leicht verlieren, um zweiwertige Kationen zu bilden.

Zusammenfassung der allgemeinen Eigenschaften der Erdalkalimetalle

• Zwei Elektronen in der Außenhülle und eine volle Außenhülle
• Niedrige Elektronenaffinitäten
• Geringe Elektronegativitäten
• Relativ niedrige Dichten
• Relativ niedrige Schmelzpunkte und Siedepunkte bei Metallen
• Typischerweise verformbar und duktil. Relativ weich und stark.
• Die Elemente bilden leicht zweiwertige Kationen (wie Mg²⁺und Ca.²⁺).
• Die Erdalkalimetalle sind sehr reaktiv, wenn auch weniger als die Alkalimetalle. Aufgrund ihrer hohen Reaktivität kommen die Erdalkalien in der Natur nicht frei vor. Alle diese Elemente kommen jedoch auf natürliche Weise vor. Sie sind in einer Vielzahl von Verbindungen und Mineralien verbreitet.
• Diese Elemente sind glänzend und silberweiß wie reine Metalle, obwohl sie normalerweise matt erscheinen, weil sie mit Luft unter Bildung von Oberflächenoxidschichten reagieren.
• Alle Erdalkalien mit Ausnahme von Beryllium bilden ätzende alkalische Hydroxide.
• Alle Erdalkalien reagieren mit Halogenen zu Halogeniden. Die Halogenide sind ionische Kristalle mit Ausnahme von Berylliumchlorid, das eine kovalente Verbindung ist.

Fun Fact

Die Erdalkalien haben ihren Namen von ihren Oxiden, die der Menschheit lange vor der Isolierung der reinen Elemente bekannt waren. Diese Oxide wurden Berylliumoxid, Magnesia, Kalk, Strontia und Baryt genannt. Das Wort "Erde" in dieser Verwendung stammt von einem alten Begriff, der von Chemikern verwendet wird, um eine nichtmetallische Substanz zu beschreiben, die sich nicht in Wasser auflöste und der Erwärmung widerstand. Es dauerte bis 1780, bis Antoine Lavoisier vorschlug, die Erden seien eher Verbindungen als Elemente.