Wofür steht pH?

Haben Sie sich jemals gefragt, wofür pH steht oder woher der Begriff stammt? Hier ist die Antwort auf die Frage und ein Blick auf die Geschichte der pH-Skala.

Wichtige Hinweise: Ursprung des pH-Werts

• pH steht für "Kraft des Wasserstoffs".
• Das "H" wird großgeschrieben, weil es das Wasserstoffelementsymbol ist.
• Der pH-Wert ist ein Maß dafür, wie sauer oder basisch eine wässrige Lösung ist. Sie wird als negativer Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration berechnet.

pH-Definition und Herkunft

Der pH-Wert ist das negative Protokoll der Wasserstoffionenkonzentration in einer Lösung auf Wasserbasis. Der Begriff "pH" wurde erstmals 1909 vom dänischen Biochemiker Søren Peter Lauritz Sørensen beschrieben. PH ist eine Abkürzung für "power of hydrogen", wobei "p" für das deutsche Wort für power steht, potenz und H ist das Elementsymbol für Wasserstoff. Das H wird großgeschrieben, da es Standard ist, Elementsymbole großzuschreiben. Die Abkürzung funktioniert auch in Französisch mit pouvoir Wasserstoff übersetzen "die Kraft des Wasserstoffs".

Logarithmische Darstellung

Die pH-Skala ist eine logarithmische Skala, die normalerweise von 1 bis 14 reicht. Jeder pH-Wert unter 7 (der pH-Wert von reinem Wasser) ist zehnmal saurer als der höhere und jeder pH-Wert über 7 ist zehnmal weniger sauer als der darunter. Zum Beispiel ist ein pH-Wert von 3 zehnmal saurer als ein pH-Wert von 4 und 100mal (10mal 10) saurer als ein pH-Wert von 5. So kann eine starke Säure einen pH-Wert von 1-2 haben, während a starke Base kann einen pH von 13-14 haben. Ein pH nahe 7 wird als neutral angesehen.

Gleichung für pH

Der pH-Wert ist der Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration einer wässrigen Lösung (auf Wasserbasis):

pH = -log [H +]

log ist der Logarithmus zur Basis 10 und [H +] ist die Wasserstoffionenkonzentration in den Einheiten Mol pro Liter

Es ist wichtig zu beachten, dass eine Lösung wässrig sein muss, um einen pH-Wert zu haben. Sie können beispielsweise den pH-Wert von Pflanzenöl oder reinem Ethanol nicht berechnen.

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Quellen

• Bates, Roger G. (1973). Bestimmung des pH-Wertes: Theorie und Praxis. Wiley.
• Covington, A. K .; Bates, R. G .; Durst, R. A. (1985). "Definitionen von pH-Skalen, Standardreferenzwerten, pH-Messung und zugehöriger Terminologie" (PDF). Pure Appl. Chem. 57 (3): 531 & ndash; 542. doi: 10.1351 / pac198557030531