Was ist eine ungesättigte Lösung?

Eine ungesättigte Lösung ist eine chemische Lösung, in der die Konzentration des gelösten Stoffes niedriger als seine Gleichgewichtslöslichkeit ist. Der gesamte gelöste Stoff löst sich im Lösungsmittel.

Wenn ein gelöster Stoff (häufig ein Feststoff) einem Lösungsmittel (häufig einer Flüssigkeit) zugesetzt wird, treten gleichzeitig zwei Prozesse auf. Das Auflösen ist das Auflösen des gelösten Stoffes in dem Lösungsmittel. Die Kristallisation ist der umgekehrte Prozess, bei dem sich die Reaktion gelöst abscheidet. In einer ungesättigten Lösung ist die Auflösungsgeschwindigkeit viel größer als die Kristallisationsgeschwindigkeit.

Beispiele für ungesättigte Lösungen

Wenn Sie einer Tasse heißen Kaffees einen Löffel Zucker hinzufügen, entsteht eine ungesättigte Zuckerlösung.
Essig ist eine ungesättigte Lösung von Essigsäure in Wasser.
Nebel ist eine ungesättigte (aber nahezu gesättigte) Lösung von Wasserdampf in Luft.
0,01 M HCl ist eine ungesättigte Salzsäurelösung in Wasser.

Schlüsselfunktionen: Ungesättigte Lösungen

In der Chemie besteht eine ungesättigte Lösung aus gelöstem Stoff, der vollständig in gelöstem Stoff gelöst ist.
Wenn sich kein zusätzlicher gelöster Stoff in einer Lösung auflösen kann, wird diese Lösung als gesättigt bezeichnet.
Die Löslichkeit hängt von der Temperatur ab. Durch Erhöhen der Temperatur einer Lösung kann sogar eine gesättigte in eine ungesättigte Lösung umgewandelt werden. Wenn Sie die Temperatur einer Lösung senken, wird sie möglicherweise von ungesättigt zu gesättigt.

Arten der Sättigung

In einer Lösung gibt es drei Sättigungsstufen:

In einer ungesättigten Lösung gibt es weniger gelöste Stoffe als die Menge, die sich auflösen kann, sodass alles in Lösung geht. Es verbleibt kein ungelöstes Material.
Eine gesättigte Lösung enthält mehr gelösten Stoff pro Volumen Lösungsmittel als eine ungesättigte Lösung. Der gelöste Stoff hat sich aufgelöst, bis er sich nicht mehr lösen kann, und ungelöste Materie in der Lösung zurückgelassen. Normalerweise ist das ungelöste Material dichter als die Lösung und sinkt auf den Boden des Behälters.
In einer übersättigten Lösung liegt mehr gelöster Stoff vor als in einer gesättigten Lösung. Der gelöste Stoff kann durch Kristallisation oder Ausfällung leicht aus der Lösung fallen. Spezielle Bedingungen können erforderlich sein, um eine Lösung zu übersättigen. Es hilft, eine Lösung zu erhitzen, um die Löslichkeit zu erhöhen, so dass mehr gelöster Stoff hinzugefügt werden kann. Ein Behälter, der keine Kratzer enthält, verhindert auch, dass der gelöste Stoff aus der Lösung fällt. Verbleibt ungelöstes Material in einer übersättigten Lösung, kann es als Keimbildungsstelle für das Kristallwachstum dienen.

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