Was ist das idealste Gas?

Das reale Gas, das am meisten wie ein ideales Gas wirkt, ist Helium. Dies liegt daran, dass Helium im Gegensatz zu den meisten Gasen als einzelnes Atom vorliegt, wodurch die Van-der-Waals-Dispersionskräfte so gering wie möglich sind. Ein weiterer Faktor ist, dass Helium wie andere Edelgase eine vollständig gefüllte äußere Elektronenhülle aufweist. Infolgedessen hat es eine geringe Neigung, mit anderen Atomen zu reagieren.

Das ideale Gas, das aus mehr als einem Atom besteht, ist Wasserstoffgas. Wie ein Heliumatom hat auch ein Wasserstoffmolekül zwei Elektronen und seine intermolekularen Kräfte sind gering. Die elektrische Ladung verteilt sich auf zwei Atome.

Wenn Gasmoleküle größer werden, verhalten sie sich weniger wie ideale Gase. Die Dispersionskräfte nehmen zu und es können Dipol-Dipol-Wechselwirkungen auftreten.

Wann verhalten sich echte Gase wie ideale Gase??

Meistens können Sie das ideale Gasgesetz auf Gase bei hohen Temperaturen (Raumtemperatur und höher) und niedrigen Drücken anwenden. Mit steigendem Druck oder fallender Temperatur gewinnen intermolekulare Kräfte zwischen Gasmolekülen an Bedeutung. Unter diesen Bedingungen wird das ideale Gasgesetz durch die Van-der-Waals-Gleichung ersetzt.