Titration ist der Vorgang, bei dem eine Lösung zu einer anderen Lösung gegeben wird, so dass sie unter Bedingungen reagiert, unter denen das zugesetzte Volumen genau gemessen werden kann. Es wird in der quantitativen analytischen Chemie verwendet, um eine unbekannte Konzentration eines identifizierten Analyten zu bestimmen. Titrationen sind am häufigsten mit Säure-Base-Reaktionen verbunden, können aber auch andere Arten von Reaktionen umfassen.
Die Titration wird auch als Titrimetrie oder Volumenanalyse bezeichnet. Die Chemikalie unbekannter Konzentration wird als Analyt oder Titrand bezeichnet. Eine Standardlösung eines Reagens bekannter Konzentration wird als Titriermittel oder Titrator bezeichnet. Das Volumen des Titriermittels, das zur Reaktion gebracht wird (normalerweise, um eine Farbänderung hervorzurufen), wird als Titriervolumen bezeichnet.
Eine typische Titration wird mit einem Erlenmeyerkolben oder -becher durchgeführt, der ein genau bekanntes Analytvolumen (unbekannte Konzentration) und einen Farbänderungsindikator enthält. Eine Pipette oder Bürette mit einer bekannten Konzentration an Titriermittel wird über dem Kolben oder Becher eines Analyten angeordnet. Das Startvolumen der Pipette oder Bürette wird aufgezeichnet. Das Titriermittel wird in die Analyt- und Indikatorlösung getropft, bis die Reaktion zwischen Titriermittel und Analyt abgeschlossen ist, was zu einer Farbänderung (dem Endpunkt) führt. Das Endvolumen der Bürette wird aufgezeichnet, sodass das Gesamtvolumen bestimmt werden kann.
Die Konzentration des Analyten kann dann unter Verwendung der Formel berechnet werden:
Cein = CtVtM / Vein
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