10 Interessante Schwefelfakten

Schwefel ist das Element Nummer 16 im Periodensystem mit dem Elementsymbol S und einem Atomgewicht von 32.066. Dieses häufige Nichtmetall kommt in Lebensmitteln, vielen Haushaltsprodukten und sogar in Ihrem eigenen Körper vor.

Schwefel Fakten

Hier sind 10 interessante Fakten über Schwefel:

1. Schwefel ist ein wesentliches Element für das Leben. Es ist in Aminosäuren (Cystein und Methionin) und Proteinen enthalten. Schwefelverbindungen sind, warum Zwiebeln Sie zum Weinen bringen, warum Spargel Urin einen seltsamen Geruch verleiht, warum Knoblauch ein unverwechselbares Aroma hat und warum faule Eier so schrecklich riechen.
2. Obwohl viele Schwefelverbindungen stark riechen, ist das reine Element geruchlos. Schwefelverbindungen beeinflussen auch Ihren Geruchssinn. Zum Beispiel Schwefelwasserstoff (H₂S, der Schuldige hinter dem Eigeruch, dämpft tatsächlich den Geruchssinn, so dass der Geruch zuerst sehr stark ist und dann verschwindet. Dies ist bedauerlich, da Schwefelwasserstoff ein giftiges und möglicherweise tödliches Gas ist. Elementarer Schwefel gilt als ungiftig.
3. Die Menschheit kennt Schwefel seit der Antike. Das Element, auch Schwefel genannt, stammt hauptsächlich von Vulkanen. Während die meisten chemischen Elemente nur in Verbindungen vorkommen, ist Schwefel eines der relativ wenigen Elemente, die in reiner Form vorkommen.
4. Schwefel ist bei Raumtemperatur und Druck ein gelber Feststoff. Es wird normalerweise als Pulver gesehen, aber es bildet auch Kristalle. Ein interessantes Merkmal der Kristalle ist, dass sie sich in Abhängigkeit von der Temperatur spontan verformen. Um den Übergang zu beobachten, schmelzen Sie den Schwefel, lassen Sie ihn abkühlen, bis er kristallisiert, und beobachten Sie die Kristallform im Laufe der Zeit.
5. Waren Sie überrascht, dass Sie Schwefel einfach durch Abkühlen des geschmolzenen Pulvers kristallisieren konnten? Dies ist eine übliche Methode zum Züchten von Metallkristallen. Während Schwefel ein Nichtmetall ist, löst es sich wie Metalle nicht leicht in Wasser oder anderen Lösungsmitteln (obwohl es sich in Schwefelkohlenstoff löst). Wenn Sie das Kristallprojekt ausprobiert haben, war die Farbe der Schwefelflüssigkeit beim Erhitzen des Pulvers möglicherweise eine weitere Überraschung. Flüssiger Schwefel kann blutrot erscheinen. Vulkane, die geschmolzenen Schwefel speien, weisen ein weiteres interessantes Merkmal des Elements auf: Es brennt mit einer blauen Flamme aus dem entstehenden Schwefeldioxid. Vulkane mit Schwefel scheinen mit blauer Lava zu fließen.
6. Wie Sie den Namen des Elements 16 buchstabieren, hängt wahrscheinlich davon ab, wo und wann Sie aufgewachsen sind. Die Internationale Union für Reine und Angewandte Chemie (IUPAC) hat die Schwefel Rechtschreibung im Jahr 1990, ebenso wie die Royal Society of Chemistry im Jahr 1992. Bis zu diesem Zeitpunkt war die Rechtschreibung Schwefel in Großbritannien und in Ländern, die die römischen Sprachen verwenden. Die ursprüngliche Schreibweise war das lateinische Wort Schwefel, das zu Schwefel hellenisiert wurde.
7. Schwefel hat viele Verwendungen. Es ist ein Bestandteil von Schießpulver und wird angenommen, dass es in der alten Flammenwerferwaffe namens verwendet wurde Griechisches Feuer. Es ist eine Schlüsselkomponente von Schwefelsäure, die in Labors und bei der Herstellung anderer Chemikalien verwendet wird. Es ist im Antibiotikum Penicillin enthalten und wird zur Begasung gegen Krankheiten und Schädlinge verwendet. Schwefel ist Bestandteil von Düngemitteln und Pharmazeutika.
8. Schwefel entsteht als Teil des Alpha-Prozesses in massereichen Sternen. Es ist das zehnthäufigste Element im Universum. Es ist in Meteoriten und auf der Erde vor allem in der Nähe von Vulkanen und heißen Quellen gefunden. Die Häufigkeit des Elements ist im Kern höher als in der Erdkruste. Es wird geschätzt, dass es auf der Erde genug Schwefel gibt, um zwei Körper auf die Größe des Mondes zu bringen. Übliche schwefelhaltige Mineralien sind Pyrit- oder Narrengold (Eisensulfid), Zinnober (Quecksilbersulfid), Bleiglanz (Bleisulfid) und Gips (Calciumsulfat)..
9. Einige Organismen können Schwefelverbindungen als Energiequelle nutzen. Ein Beispiel sind Höhlenbakterien, die spezielle Stalaktiten, sogenannte Snottite, produzieren, die Schwefelsäure abtropfen lassen. Die Säure ist so konzentriert, dass sie die Haut verbrennen und Löcher in der Kleidung fressen kann, wenn Sie unter den Mineralien stehen. Durch die natürliche Auflösung von Mineralien durch die Säure entstehen neue Höhlen.
10. Obwohl die Menschen immer über Schwefel Bescheid wussten, wurde es erst später als Element erkannt (außer von Alchemisten, die auch Feuer- und Erdelemente in Betracht zogen). Es war 1777, als Antoine Lavoisier überzeugende Beweise dafür lieferte, dass die Substanz tatsächlich ein einzigartiges Element war, das einen Platz im Periodensystem verdient. Das Element hat Oxidationsstufen von -2 bis +6, so dass es mit allen anderen Elementen außer den Edelgasen Verbindungen eingehen kann.