Säuren und Basen Berechnung des pH-Werts einer starken Säure

Eine starke Säure ist eine Säure, die sich im Wasser vollständig in ihre Ionen auflöst. Dies macht die Berechnung der Wasserstoffionenkonzentration, die die Basis für den pH-Wert ist, einfacher als für schwache Säuren. Hier ist ein Beispiel für die Bestimmung des pH-Werts einer starken Säure.

pH-Frage

Was ist der pH-Wert einer 0,025 M Lösung von Bromwasserstoffsäure (HBr)?

Lösung für das Problem

Bromwasserstoffsäure oder HBr ist eine starke Säure und dissoziiert vollständig in Wasser zu H⁺ und Br^-. Für jedes Mol HBr gibt es 1 Mol H⁺, also die Konzentration von H⁺ entspricht der Konzentration von HBr. Daher [H⁺] = 0,025 M.

Der pH-Wert wird nach der Formel berechnet

pH = - log [H⁺]

Geben Sie die Konzentration des Wasserstoffions ein, um das Problem zu lösen.

pH = - log (0,025)
pH = - (- 1,602)
pH = 1,602

Antworten

Der pH-Wert einer 0,025 M Lösung von Bromwasserstoffsäure beträgt 1,602.

Eine schnelle Überprüfung, um sicherzustellen, dass Ihre Antwort angemessen ist, besteht darin, zu überprüfen, ob der pH-Wert näher bei 1 als bei 7 liegt (sicherlich nicht höher als dieser Wert). Säuren haben einen niedrigen pH-Wert. Starke Säuren haben typischerweise einen pH-Wert zwischen 1 und 3.