Wässrige Lösungsdefinition in der Chemie

Eine wässrige Lösung ist jede Lösung, in der Wasser (H₂O) ist das Lösungsmittel. In einer chemischen Gleichung folgt das Symbol (aq) einem Speziesnamen, um anzuzeigen, dass es sich in wässriger Lösung befindet. Zum Beispiel hat das Auflösen von Salz in Wasser die chemische Reaktion:

NaCl (s) → Na⁺(aq) + Cl^-(aq)

Obwohl Wasser oft als universelles Lösungsmittel bezeichnet wird, löst es nur Substanzen, die hydrophiler Natur sind. Beispiele für hydrophile Moleküle umfassen Säuren, Basen und viele Salze. Hydrophobe Substanzen lösen sich nicht gut in Wasser und neigen nicht zur Bildung wässriger Lösungen. Beispiele umfassen viele organische Moleküle, einschließlich Fette und Öle.

Wenn sich Elektrolyte wie NaCl und KCl in Wasser auflösen, ermöglichen die Ionen der Lösung, Elektrizität zu leiten. Nichtelektrolyte wie Zucker lösen sich ebenfalls in Wasser, aber das Molekül bleibt intakt und die Lösung ist nicht leitend.

Beispiele für wässrige Lösungen

Cola, Salzwasser, Regen, saure Lösungen, basische Lösungen und Salzlösungen sind Beispiele für wässrige Lösungen. 

Beispiele für Lösungen, die keine wässrigen Lösungen sind, umfassen alle Flüssigkeiten, die kein Wasser enthalten. Pflanzenöl, Toluol, Aceton, Tetrachlorkohlenstoff und Lösungen, die unter Verwendung dieser Lösungsmittel hergestellt werden, sind keine wässrigen Lösungen. Wenn eine Mischung Wasser enthält, sich jedoch kein gelöster Stoff in dem Wasser als Lösungsmittel löst, wird in ähnlicher Weise keine wässrige Lösung gebildet. Zum Beispiel ergibt das Mischen von Sand und Wasser keine wässrige Lösung.