Atomgewicht Definition

Das Atomgewicht ist die durchschnittliche Masse der Atome eines Elements, die unter Verwendung der relativen Häufigkeit von Isotopen in einem natürlich vorkommenden Element berechnet wird. Es ist das gewichtete Mittel der Massen natürlich vorkommender Isotope.

Worauf basiert es?

Vor 1961 basierte eine Einheit des Atomgewichts auf einem Sechzehntel (0,0625) des Gewichts eines Sauerstoffatoms. Nach diesem Zeitpunkt wurde der Standard auf 1/12 des Gewichts eines Kohlenstoff-12-Atoms im Grundzustand geändert. Einem Kohlenstoff-12-Atom sind 12 Atommasseneinheiten zugeordnet. Die Einheit ist dimensionslos.

Allgemeiner bekannt als relative Atommasse

Atommasse wird austauschbar mit Atomgewicht verwendet, obwohl die beiden Begriffe nicht genau dasselbe bedeuten. Ein weiteres Problem ist, dass "Gewicht" eine in einem Gravitationsfeld ausgeübte Kraft impliziert, die in Krafteinheiten wie Newton gemessen werden würde. Der Begriff "Atomgewicht" wird seit 1808 verwendet, daher interessieren sich die meisten Menschen nicht wirklich für die Probleme, aber um Verwirrung zu vermeiden, wird das Atomgewicht heute häufiger als bezeichnet Relative Atommasse.

Abkürzung

Die übliche Abkürzung für Atomgewicht in Texten und Referenzen ist wt oder at. Gewicht.

Beispiele

• Die Atommasse von Kohlenstoff beträgt 12,011
• Die Atommasse von Wasserstoff beträgt 1.0079.
• Das Atomgewicht der auf der Erde gesammelten Borproben liegt im Bereich von 10,806 bis 10,821.

Synthetische Elemente

Für synthetische Elemente gibt es keine natürliche Isotopenhäufigkeit. Daher wird für diese Elemente die Gesamtnukleonenzahl (Summe der Anzahl der Protonen und Neutronen im Atomkern) in der Regel anstelle des Standardatomgewichts angegeben. Der Wert wird in Klammern angegeben, damit verstanden wird, dass es sich um die Nukleonenzahl und nicht um einen natürlichen Wert handelt.

Verwandte Begriffe

Atommasse - Atommasse ist die Masse eines Atoms oder eines anderen Teilchens, ausgedrückt in einheitlichen Atommasseneinheiten (u). Eine Atommasseneinheit ist definiert als 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms. Da die Masse der Elektronen viel kleiner ist als die der Protonen und Neutronen, ist die Atommasse nahezu identisch mit der Massenzahl. Atommasse ist mit dem Symbol m bezeichnet_ein.

Relative Isotopenmasse - Dies ist das Verhältnis der Masse eines einzelnen Atoms zur Masse einer einheitlichen Atommasseneinheit. Dies ist gleichbedeutend mit Atommasse.

Standard-Atomgewicht - Dies ist das erwartete Atomgewicht oder die relative Atommasse einer Elementprobe in der Erdkruste und -atmosphäre. Es ist ein Durchschnitt der relativen Isotopenmassen für ein Element aus Proben, die auf der ganzen Erde gesammelt wurden. Dieser Wert kann sich also ändern, wenn neue Elementquellen entdeckt werden. Das Standardatomgewicht eines Elements ist der Wert, der für das Atomgewicht im Periodensystem angegeben ist.