Aufbau Prinzip Definition

Einfach ausgedrückt bedeutet das Aufbau-Prinzip, dass Elektronen zu Orbitalen hinzugefügt werden, während Protonen zu einem Atom hinzugefügt werden. Der Begriff kommt vom deutschen Wort "aufbau", was "aufgebaut" oder "Konstruktion" bedeutet. Niedrigere Elektronenorbitale füllen sich, bevor höhere Orbitale die Elektronenhülle "aufbauen". Das Endergebnis ist, dass das Atom, Ion oder Molekül die stabilste Elektronenkonfiguration bildet.

Das Aufbau-Prinzip beschreibt die Regeln, nach denen Elektronen sich in Schalen und Unterschalen um den Atomkern organisieren.

• Elektronen gehen mit der geringstmöglichen Energie in die Unterschale.
• Ein Orbital kann höchstens 2 Elektronen aufnehmen, was dem Pauli-Ausschlussprinzip entspricht.
• Elektronen gehorchen der Hund'schen Regel, die besagt, dass sich Elektronen ausbreiten, bevor sie sich paaren, wenn zwei oder mehr energetisch äquivalente Orbitale vorliegen (z. B. p, d)..

Aufbau Prinzip Ausnahmen

Wie bei den meisten Regeln gibt es Ausnahmen. Halbgefüllte und vollständig gefüllte d- und f-Unterschalen verleihen Atomen Stabilität, sodass die d- und f-Blockelemente nicht immer dem Prinzip folgen. Beispielsweise ist die vorhergesagte Aufbaukonfiguration für Cr 4s²3d⁴, aber die beobachtete Konfiguration ist eigentlich 4s¹3d⁵. Dies reduziert tatsächlich die Elektronen-Elektronen-Abstoßung im Atom, da jedes Elektron seinen eigenen Sitz in der Unterschale hat.

Aufbau Regel Definition

Ein verwandter Begriff ist die "Aufbau-Regel", die besagt, dass das Füllen verschiedener Elektronenunterschalen nach der (n + 1) -Regel in der Reihenfolge zunehmender Energie erfolgt.

Das Kernschalenmodell ist ein ähnliches Modell, das die Konfiguration von Protonen und Neutronen in einem Atomkern vorhersagt.