Bohr Atomenergieniveau

Dieses Beispielproblem zeigt, wie man die Energie findet, die einem Energieniveau eines Bohr-Atoms entspricht.

Problem:

Was ist die Energie eines Elektrons im & # x1d45b; = 3 Energiezustand eines Wasserstoffatoms??

Lösung:

E = hν = hc / λ

Nach der Rydberg-Formel:

1 / λ = R (Z²/ n²) wo

R = 1,097 · 10⁷ m^-1
Z = Ordnungszahl des Atoms (Z = 1 für Wasserstoff)

Kombiniere diese Formeln:

E = hcR (Z²/ n²)

h = 6,626 · 10^-34 J · s
c = 3 x 10⁸ m / sek
R = 1,097 · 10⁷ m^-1

hcR = 6,626 · 10^-34 J · s · 3 · 10⁸ m / s × 1,097 × 10⁷ m^-1
hcR = 2,18 × 10^-18 J

E = 2,18 · 10^-18 J (Z²/ n²)

E = 2,18 · 10^-18 J (1²/3²)
E = 2,18 · 10^-18 J (1/9)
E = 2,42 · 10^-19 J

Antworten:

Die Energie eines Elektrons im Energiezustand n = 3 eines Wasserstoffatoms beträgt 2,42 x 10^-19 J.