Siedepunkthöhen-Definition

Siedepunkterhöhung, Gefrierpunkterniedrigung, Dampfdruckerniedrigung und osmotischer Druck sind Beispiele für kolligative Eigenschaften. Dies sind Eigenschaften von Materie, die durch die Anzahl der Partikel in einer Probe beeinflusst werden.

Siedepunkthöhen-Definition

Die Siedepunkterhöhung ist das Phänomen, das auftritt, wenn der Siedepunkt einer Flüssigkeit (eines Lösungsmittels) erhöht wird, wenn eine andere Verbindung zugesetzt wird, so dass die Lösung einen höheren Siedepunkt als das reine Lösungsmittel aufweist. Die Siedepunkterhöhung tritt immer dann auf, wenn einem reinen Lösungsmittel ein nichtflüchtiger gelöster Stoff zugesetzt wird.

Während die Erhöhung des Siedepunkts von der Anzahl der gelösten Partikel in einer Lösung abhängt, spielt ihre Identität keine Rolle. Wechselwirkungen zwischen Lösungsmitteln beeinflussen die Siedepunkterhöhung ebenfalls nicht.

Ein Instrument, das Ebullioskop genannt wird, wird verwendet, um den Siedepunkt genau zu messen und auf diese Weise festzustellen, ob eine Siedepunkterhöhung aufgetreten ist und wie stark sich der Siedepunkt geändert hat.

Beispiele für Siedepunkterhöhungen

Der Siedepunkt von Salzwasser ist höher als der Siedepunkt von reinem Wasser. Salz ist ein Elektrolyt, der sich in Lösung in Ionen auflöst, wodurch der Siedepunkt relativ stark beeinflusst wird. Beachten Sie, dass auch Nichtelektrolyte wie Zucker den Siedepunkt erhöhen. Da sich ein Nichtelektrolyt jedoch nicht unter Bildung mehrerer Teilchen auflöst, hat er pro Masse eine geringere Wirkung als ein löslicher Elektrolyt.

Siedepunkt-Erhöhungsgleichung

Die zur Berechnung der Siedepunkthöhe verwendete Formel ist eine Kombination aus der Clausius-Clapeyron-Gleichung und dem Raoultschen Gesetz. Es wird angenommen, dass der gelöste Stoff nichtflüchtig ist.

ΔT_b = K_b · b_B

wo

• ΔTb ist die Siedepunkthöhe
• Kb ist die vom Lösungsmittel abhängige ebullioskopische Konstante
• b_B ist die Molalität der Lösung (in der Regel in einer Tabelle gefunden)

Somit ist die Siedepunkterhöhung direkt proportional zur molaren Konzentration einer chemischen Lösung.