Berechnen Sie die Konzentration der Ionen in der Lösung

Dieses Beispielproblem veranschaulicht die Schritte, die zur Berechnung der Konzentration von Ionen in einer wässrigen Lösung in Bezug auf die Molarität erforderlich sind. Die Molarität ist eine der häufigsten Konzentrationseinheiten. Die Molarität wird in Mol einer Substanz pro Volumeneinheit gemessen. 

Frage

ein. Geben Sie die Konzentration jedes Ions in Mol pro Liter in 1,0 Mol Al (NO₃)₃.
b. Geben Sie die Konzentration jedes Ions in Mol pro Liter in 0,20 Mol K an₂CrO₄.

Lösung

Teil a. 1 mol Al (NO₃)₃ in Wasser dissoziiert in 1 mol Al³⁺ und 3 mol NO^3- durch die Reaktion:

Al (NO₃)₃(s) → Al³⁺(aq) + 3 NEIN^3-(aq)

Deshalb:

Konzentration von Al³⁺ = 1,0 M
Konzentration von NO^3- = 3,0 M

Teil b. K₂CrO₄ dissoziiert in Wasser durch die Reaktion:

K₂CrO₄ → 2 K⁺(aq) + CrO₄^2-

Ein Mol K₂CrO₄ erzeugt 2 mol K⁺ und 1 Mol CrO₄^2-. Für eine 0,20 M Lösung gilt daher:

Konzentration von CrO₄^2- = 0,20 M
Konzentration von K⁺ = 2 × (0,20 M) = 0,40 M

Antworten

Teil a.
Konzentration von Al³⁺ = 1,0 M
Konzentration von NO^3- = 3,0 M

Teil b.
Konzentration von CrO₄^2- = 0,20 M
Konzentration von K⁺ = 0,40 M