Der Common-Ion-Effekt beschreibt die Unterdrückung der Ionisierung eines Elektrolyten, wenn ein weiterer Elektrolyt zugesetzt wird, der ein gemeinsames Ion aufweist.
Eine Kombination von Salzen in einer wässrigen Lösung ionisiert alle gemäß den Löslichkeitsprodukten, die Gleichgewichtskonstanten sind, die eine Mischung aus zwei Phasen beschreiben. Wenn die Salze ein gemeinsames Kation oder Anion aufweisen, tragen beide zur Konzentration des Ions bei und müssen in Konzentrationsberechnungen einbezogen werden. Wenn sich ein Salz auflöst, beeinflusst dies, wie gut sich das andere Salz auflösen kann, wodurch es im Wesentlichen weniger löslich wird. Le Chateliers Prinzip besagt, dass sich das Gleichgewicht verschieben wird, um einer Änderung entgegenzuwirken, wenn mehr eines Reaktanten zugegeben wird.
Überlegen Sie beispielsweise, was passiert, wenn Sie Blei (II) -chlorid in Wasser lösen und dann Natriumchlorid zu der gesättigten Lösung hinzufügen.
Blei (II) -chlorid ist in Wasser schwer löslich, was zu folgendem Gleichgewicht führt:
PbCl2(s) ⇆ Pb2+(aq) + 2Cl-(aq)
Die resultierende Lösung enthält doppelt so viele Chloridionen und Bleiionen. Wenn Sie dieser Lösung Natriumchlorid hinzufügen, haben Sie sowohl Blei (II) chlorid als auch Natriumchlorid, das das Chloranion enthält. Das Natriumchlorid ionisiert in Natrium- und Chloridionen:
NaCl (s) ⇆ Na+(aq) + Cl-(aq)
Das zusätzliche Chloranion aus dieser Reaktion verringert die Löslichkeit des Blei (II) -chlorids (der Common-Ion-Effekt), wodurch das Gleichgewicht der Blei-Chlorid-Reaktion verschoben wird, um der Zugabe von Chlor entgegenzuwirken. Das Ergebnis ist, dass ein Teil des Chlorids entfernt und in Blei (II) -chlorid umgewandelt wird.
Der Common-Ion-Effekt tritt immer dann auf, wenn Sie eine schwerlösliche Verbindung haben. Die Verbindung wird in jeder Lösung, die ein gemeinsames Ion enthält, weniger löslich. Während das Beispiel Bleichlorid ein gemeinsames Anion enthielt, gilt das gleiche Prinzip für ein gemeinsames Kation.