Verbindungen mit ionischen und kovalenten Bindungen

Eine Ionenbindung ist eine chemische Bindung zwischen zwei Atomen, bei der ein Atom sein Elektron an ein anderes Atom abzugeben scheint. Bei kovalenten Bindungen scheinen zwei Atome, die sich Elektronen teilen, eine stabilere Elektronenkonfiguration zu erreichen. Einige Verbindungen enthalten sowohl ionische als auch kovalente Bindungen. Diese Verbindungen enthalten mehratomige Ionen. Viele dieser Verbindungen enthalten ein Metall, ein Nichtmetall und auch Wasserstoff. Andere Beispiele enthalten jedoch ein Metall, das über eine Ionenbindung mit kovalent gebundenen Nichtmetallen verbunden ist. Hier sind Beispiele für Verbindungen, die beide Arten der chemischen Bindung aufweisen:

• NaNO₃ - Natriumnitrat
• (NH₄) S - Ammoniumsulfid
• Ba (CN)₂ - Bariumcyanid
• CaCO₃ - Kalziumkarbonat
• KNO₂ - Kaliumnitrit
• K₂SO₄ - Kaliumsulfat

In Ammoniumsulfid sind das Ammoniumkation und das Sulfidanion ionisch miteinander verbunden, obwohl alle Atome Nichtmetalle sind. Der Elektronegativitätsunterschied zwischen Ammonium und dem Schwefelion ermöglicht eine Ionenbindung. Gleichzeitig sind die Wasserstoffatome kovalent an das Stickstoffatom gebunden.

Calciumcarbonat ist ein weiteres Beispiel für eine Verbindung mit sowohl ionischen als auch kovalenten Bindungen. Hier wirkt Calcium als Kation, die Carbonatspezies als Anion. Diese Spezies teilen eine Ionenbindung, während die Kohlenstoff- und Sauerstoffatome in Carbonat kovalent gebunden sind.

Wie es funktioniert

Die Art der chemischen Bindung, die zwischen zwei Atomen oder zwischen einem Metall und einer Menge von Nichtmetallen gebildet wird, hängt von der Elektronegativitätsdifferenz zwischen ihnen ab. Es ist wichtig, sich daran zu erinnern, dass die Art und Weise, wie Anleihen klassifiziert werden, etwas willkürlich ist. Sofern zwei Atome, die eine chemische Bindung eingehen, nicht identische Elektronegativitätswerte aufweisen, ist die Bindung immer etwas polar. Der einzige wirkliche Unterschied zwischen einer polaren kovalenten Bindung und einer ionischen Bindung ist der Grad der Ladungstrennung.

Denken Sie an die Elektronegativitätsbereiche, damit Sie die Bindungsarten in einer Verbindung vorhersagen können:

• unpolare kovalente Bindung - Der Elektronegativitätsunterschied beträgt weniger als 0,4.
• polare kovalente Bindung - Der Elektronegativitätsunterschied liegt zwischen 0,4 und 1,7.
• ichonische Bindung - Der Elektronegativitätsunterschied zwischen Spezies, die eine Bindung bilden, ist größer als 1,7.

Der Unterschied zwischen ionischen und kovalenten Bindungen ist etwas mehrdeutig, da die einzige wirklich unpolare kovalente Bindung auftritt, wenn zwei Elemente desselben Atoms miteinander verbunden sind (z. B. H₂, Ö₃). Es ist wahrscheinlich besser, sich chemische Bindungen als kovalenter oder polarer entlang eines Kontinuums vorzustellen. Wenn sowohl eine ionische als auch eine kovalente Bindung in einer Verbindung auftritt, liegt der ionische Anteil fast immer zwischen dem Kation und dem Anion der Verbindung. Die kovalenten Bindungen könnten in einem mehratomigen Ion entweder im Kation oder im Anion auftreten.