Verdünnungsberechnungen aus Stammlösungen

Wenn Sie in einem Chemielabor arbeiten, ist es wichtig zu wissen, wie eine Verdünnung berechnet wird.

Überprüfung von Verdünnungs-, Konzentrations- und Stammlösungen

Eine Verdünnung ist eine Lösung, die durch Zugabe von mehr Lösungsmittel zu einer konzentrierten Lösung (Stammlösung) hergestellt wird, wodurch die Konzentration des gelösten Stoffs verringert wird. Ein Beispiel für eine verdünnte Lösung ist Leitungswasser, meist Wasser (Lösungsmittel), mit einer geringen Menge gelöster Mineralien und Gase (gelöste Stoffe)..

Ein Beispiel für eine konzentrierte Lösung ist 98% ige Schwefelsäure (~ 18 M). Der Hauptgrund, warum Sie mit einer konzentrierten Lösung beginnen und sie dann verdünnen, um eine Verdünnung zu erhalten, ist, dass es sehr schwierig - und manchmal unmöglich - ist, den gelösten Stoff genau zu messen, um eine verdünnte Lösung herzustellen, sodass der Konzentrationswert einen großen Fehler aufweist.

Verwenden Sie das Massenerhaltungsgesetz, um die Berechnung für die Verdünnung durchzuführen:

M_VerdünnungV_Verdünnung = M_LagerV_Lager

Verdünnungsbeispiel

Angenommen, Sie müssen 50 Milliliter einer 1,0-M-Lösung aus einer 2,0-M-Stammlösung herstellen. Der erste Schritt besteht darin, das erforderliche Volumen der Stammlösung zu berechnen.

M_VerdünnungV_Verdünnung = M_LagerV_Lager
(1,0 M) (50 ml) = (2,0 M) (x ml)
x = [(1,0 M) (50 ml)] / 2,0 M
x = 25 ml Stammlösung

Um Ihre Lösung herzustellen, gießen Sie 25 ml Stammlösung in einen 50-ml-Messkolben. Verdünne es mit Lösungsmittel bis zur 50 ml Linie.

Vermeiden Sie diesen allgemeinen Verdünnungsfehler

Es ist ein häufiger Fehler, bei der Verdünnung zu viel Lösungsmittel zuzusetzen. Stellen Sie sicher, dass Sie die konzentrierte Lösung in den Kolben und dann gießen verdünnen es auf die Lautstärkemarke. Mischen Sie beispielsweise nicht 250 ml konzentrierte Lösung mit 1 Liter Lösungsmittel, um eine 1-Liter-Lösung zu erhalten.