Definition der Dissoziationsreaktion und Beispiele

Eine Dissoziationsreaktion ist eine chemische Reaktion, bei der eine Verbindung in zwei oder mehr Komponenten zerfällt.

Die allgemeine Formel für eine Dissoziationsreaktion folgt der Form:

• AB → A + B

Dissoziationsreaktionen sind normalerweise reversible chemische Reaktionen. Eine Möglichkeit, eine Dissoziationsreaktion zu erkennen, besteht darin, dass nur ein Reaktant, aber mehrere Produkte vorhanden sind.

Die zentralen Thesen

• Achten Sie beim Schreiben einer Gleichung darauf, dass Sie die Ionenladung einbeziehen, falls es eine gibt. Das ist wichtig. Beispielsweise unterscheidet sich K (metallisches Kalium) stark von K + (Kaliumion).
• Schließen Sie kein Wasser als Reaktanten ein, wenn sich die Verbindungen während des Lösens in Wasser in ihre Ionen auflösen. Es gibt zwar einige Ausnahmen von dieser Regel, aber für die meisten Situationen sollten Sie diese verwenden aq eine wässrige Lösung anzeigen.

Beispiele für Dissoziationsreaktionen

Wenn Sie eine Dissoziationsreaktion schreiben, bei der eine Verbindung in ihre Ionenkomponenten zerfällt, platzieren Sie Ladungen über den Ionensymbolen und gleichen die Gleichung für Masse und Ladung aus. Die Reaktion, bei der Wasser in Wasserstoff und Hydroxidionen zerfällt, ist eine Dissoziationsreaktion. Wenn eine molekulare Verbindung in Ionen zerfällt, kann die Reaktion auch aufgerufen werdenIonisation.

• H₂O → H⁺ + OH^-

Wenn Säuren dissoziieren, produzieren sie Wasserstoffionen. Betrachten Sie zum Beispiel die Ionisation von Salzsäure:

• HCl → H⁺(aq) + Cl^-(aq)

Während einige molekulare Verbindungen wie Wasser und Säuren elektrolytische Lösungen bilden, umfassen die meisten Dissoziationsreaktionen ionische Verbindungen in Wasser oder wässrige Lösungen. Wenn ionische Verbindungen dissoziieren, brechen Wassermoleküle den Ionenkristall auseinander. Dies geschieht aufgrund der Anziehung zwischen den positiven und negativen Ionen im Kristall und der negativen und positiven Polarität von Wasser.

In einer schriftlichen Gleichung sehen Sie normalerweise den Aggregatzustand der in Klammern angegebenen Spezies nach der chemischen Formel: s für Feststoff, l für Flüssigkeit, g für Gas und aq für wässrige Lösung. Beispiele beinhalten:

• NaCl (s) → Na⁺(aq) + Cl^-(aq)
  Fe₂(SO₄)₃(s) → 2Fe³⁺(aq) + 3SO₄^2-(aq)