Faradaysche Konstantendefinition

Die Faraday-Konstante F ist eine physikalische Konstante, die der gesamten elektrischen Ladung entspricht, die von einem Mol Elektronen getragen wird. Die Konstante ist nach dem englischen Wissenschaftler Michael Faraday benannt. Der akzeptierte Wert der Konstante ist:

• F = 96, 485,3365 (21) C / mol
• F = 96 485,3329 s A / mol
• F = 23,061 kcal pro Volt Grammäquivalent
• F = 26,801 A · h / mol

Anfänglich wurde der Wert von F durch Abwiegen der in einer elektrochemischen Reaktion abgeschiedenen Silbermasse bestimmt, bei der die Menge und Dauer des Stroms bekannt waren.

Die Faraday-Konstante ist mit der Avogadro-Konstante verwandt N_EIN und die Elementarladung eines Elektrons e durch die Gleichung:

F = e N_EIN

wo:

e 1,60217662 × 10⁻¹⁹ C

N_EIN 6,02214086 × 10²³ mol⁻¹

Faraday's Constant gegen Faraday-Einheit

Der "Faraday" ist eine Einheit der elektrischen Ladung, die der Größe der Ladung eines Mols Elektronen entspricht. Mit anderen Worten, die Faraday-Konstante entspricht 1 Faraday. Das "f" in der Einheit wird nicht großgeschrieben, während es sich auf die Konstante bezieht. Das Faraday wird selten zu Gunsten der SI-Einheit Coulomb verwendet.

Eine nicht verwandte Einheit ist ein Farad (1 Farad = 1 Coulomb / 1 Volt), eine Kapazitätseinheit, die auch als Michael Faraday bezeichnet wird.