Tabelle der Bildungswärme für gebräuchliche Verbindungen
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Auch als Standard - Bildungsenthalpie bezeichnet, bezeichnet man die molare Bildungswärme einer Verbindung (ΔHf) ist gleich seiner Enthalpieänderung (ΔH), wenn ein Mol einer Verbindung bei 25 Grad Celsius und einem atm aus Elementen in ihrer stabilen Form gebildet wird. Sie müssen die Werte der Bildungswärme kennen, um die Enthalpie zu berechnen, sowie für andere thermochemische Probleme.
Dies ist eine Tabelle der Bildungswärmen für eine Vielzahl gebräuchlicher Verbindungen. Wie Sie sehen können, sind die meisten Bildungswärmen negative Größen, was impliziert, dass die Bildung einer Verbindung aus ihren Elementen normalerweise ein exothermer Prozess ist.
Tabelle der Bildungsherde
| Verbindung | ΔHf (kJ / mol) | Verbindung | ΔHf (kJ / mol) |
| AgBr (s) | -99,5 | C2H2(G) | +226,7 |
| AgCl (s) | -127,0 | C2H4(G) | +52.3 |
| AgI (s) | -62.4 | C2H6(G) | -84,7 |
| Ag2O (s) | -30.6 | C3H8(G) | -103,8 |
| Ag2S (s) | -31.8 | n-C4H10(G) | -124,7 |
| Al2Ö3(s) | -1669.8 | n-C5H12(l) | -173,1 |
| BaCl2(s) | -860,1 | C2H5OH (l) | -277,6 |
| BaCO3(s) | -1218.8 | CoO (s) | -239,3 |
| BaO (s) | -558.1 | Cr2Ö3(s) | -1128.4 |
| BaSO4(s) | -1465,2 | CuO (s) | -155,2 |
| CaCl2(s) | -795,0 | Cu2O (s) | -166,7 |
| CaCO3 | -1207,0 | Fluchen) | -48,5 |
| CaO (s) | -635,5 | CuSO4(s) | -769,9 |
| Ca (OH)2(s) | -986,6 | Fe2Ö3(s) | -822,2 |
| CaSO4(s) | -1432.7 | Fe3Ö4(s) | -1120.9 |
| CCl4(l) | -139,5 | HBr (g) | -36,2 |
| CH4(G) | -74,8 | HCl (g) | -92,3 |
| CHCl3(l) | -131,8 | HF (g) | -268,6 |
| CH3OH (l) | -238,6 | HI (g) | +25.9 |
| Zahn) | -110,5 | HNO3(l) | -173,2 |
| CO2(G) | -393,5 | H2O (g) | -241,8 |
| H2O (l) | -285,8 | NH4Cl (s) | -315.4 |
| H2Ö2(l) | -187,6 | NH4NEIN3(s) | -365.1 |
| H2S (g) | -20.1 | NEIN (g) | +90,4 |
| H2SO4(l) | -811.3 | NEIN2(G) | +33.9 |
| HgO (s) | -90,7 | NiO (s) | -244.3 |
| HgS (s) | -58,2 | PbBr2(s) | -277,0 |
| KBr (s) | -392,2 | PbCl2(s) | -359,2 |
| KCl (s) | -435,9 | PbO (s) | -217,9 |
| KClO3(s) | -391,4 | PbO2(s) | -276,6 |
| KF (s) | -562,6 | Pb3Ö4(s) | -734,7 |
| MgCl2(s) | -641,8 | PCl3(G) | -306.4 |
| MgCO3(s) | -1113 | PCl5(G) | -398,9 |
| MgO (s) | -601,8 | SiO2(s) | -859,4 |
| Mg (OH)2(s) | -924,7 | SnCl2(s) | -349,8 |
| MgSO4(s) | -1278,2 | SnCl4(l) | -545,2 |
| MnO (s) | -384,9 | SnO (s) | -286,2 |
| MnO2(s) | -519,7 | SnO2(s) | -580,7 |
| NaCl (s) | -411.0 | SO2(G) | -296,1 |
| NaF (s) | -569,0 | So3(G) | -395,2 |
| NaOH (s) | -426,7 | ZnO (s) | -348,0 |
| NH3(G) | -46,2 | ZnS (s) | -202.9 |
Referenz: Masterton, Slowinski, Stanitski, Chemical Principles, CBS College Publishing, 1983.
Bei Enthalpieberechnungen zu beachtende Punkte
Beachten Sie Folgendes, wenn Sie diese Formationswärme-Tabelle für Enthalpieberechnungen verwenden:
- Berechnen Sie die Änderung der Enthalpie für eine Reaktion unter Verwendung der Bildungswärme-Werte der Reaktanten und Produkte.
- Die Enthalpie eines Elements im Standardzustand ist Null. Allotrope eines Elements nicht im Standardzustand haben typischerweise Enthalpiewerte. Zum Beispiel die Enthalpiewerte von O2 ist Null, aber es gibt Werte für Singulettsauerstoff und Ozon. Die Enthalpiewerte von festem Aluminium, Beryllium, Gold und Kupfer sind Null, aber die Dampfphasen dieser Metalle haben Enthalpiewerte.
- Wenn Sie die Richtung einer chemischen Reaktion umkehren, ist der Betrag von ΔH derselbe, aber das Vorzeichen ändert sich.
- Wenn Sie eine ausgeglichene Gleichung für eine chemische Reaktion mit einem ganzzahligen Wert multiplizieren, muss der Wert von ΔH für diese Reaktion ebenfalls mit der ganzen Zahl multipliziert werden.
Probebildungswärme Problem
Beispielsweise werden Bildungswärme-Werte verwendet, um die Reaktionswärme für die Acetylenverbrennung zu ermitteln:
2C2H2(g) + 502(g) → 4CO2(g) + 2H2O (g)
1: Überprüfen Sie, ob die Gleichung ausgeglichen ist
Sie können die Enthalpieänderung nicht berechnen, wenn die Gleichung nicht ausgeglichen ist. Wenn Sie keine korrekte Antwort auf ein Problem erhalten, sollten Sie die Gleichung überprüfen. Es gibt viele kostenlose Online-Gleichungsausgleichsprogramme, mit denen Sie Ihre Arbeit überprüfen können.
2: Verwenden Sie für die Produkte Standard-Formationsheizungen
ΔHºf CO2 = -393,5 kJ / Mol
ΔHºf H2O = -241,8 kJ / Mol
3: Multiplizieren Sie diese Werte mit dem stöchiometrischen Koeffizienten
In diesem Fall beträgt der Wert vier für Kohlendioxid und zwei für Wasser, basierend auf der Anzahl der Mol in der ausgeglichenen Gleichung:
