Formationswärme funktionierte Problem

Bildungswärme ist die Enthalpieänderung, die auftritt, wenn sich unter konstanten Druckbedingungen eine reine Substanz aus ihren Elementen bildet. Hierbei handelt es sich beispielsweise um Probleme bei der Berechnung der Bildungswärme.

Rezension

Das Symbol für die Standardbildungswärme (auch als Standardbildungsenthalpie bezeichnet) ist ΔH_f oder ΔH_f° wo:

Δ zeigt eine Änderung an

H gibt die Enthalpie an, die nur als Änderung und nicht als Momentanwert gemessen wird

° gibt die Wärmeenergie (Wärme oder Temperatur) an

f bedeutet "gebildet" oder dass eine Verbindung aus ihren Komponentenelementen gebildet wird

Sie können die Gesetze der Thermochemie und endotherme und exotherme Reaktionen überprüfen, bevor Sie beginnen. Für die Entstehungswärmen üblicher Verbindungen und Ionen in wässriger Lösung liegen Tabellen vor. Denken Sie daran, die Bildungswärme gibt Auskunft darüber, ob Wärme absorbiert oder abgegeben wurde, sowie über die Wärmemenge.

Problem 1

Berechnen Sie ΔH für die folgende Reaktion:

8 Al (s) + 3 Fe₃Ö₄(s) → 4 Al₂Ö₃(s) + 9 Fe (s)

Lösung

ΔH für eine Reaktion ist gleich der Summe der Bildungswärmen der Produktverbindungen minus der Summe der Bildungswärmen der Reaktantenverbindungen:

ΔH = Σ ΔH_f Produkte - Σ ΔH_f Reaktanten

Wenn Sie die Begriffe für die Elemente weglassen, lautet die Gleichung:

ΔH = 4 ΔH_f Al₂Ö₃(s) - 3 & Dgr; H_f Fe₃Ö₄(s)

Die Werte für ΔH_f finden Sie in der Tabelle "Temperaturen bei der Bildung von Verbindungen". Einstecken dieser Nummern:

ΔH = 4 (-1669,8 kJ) - 3 (-1120,9 kJ)

ΔH = -3316,5 kJ

Antworten

ΔH = -3316,5 kJ

Problem 2

Berechnen Sie ΔH für die Ionisation von Bromwasserstoff:

HBr (g) → H⁺(aq) + Br^-(aq)

Lösung

ΔH für eine Reaktion ist gleich der Summe der Bildungswärmen der Produktverbindungen minus der Summe der Bildungswärmen der Reaktantenverbindungen:

ΔH = ΔHf-Produkte - ΔHf-Reaktanten

Denken Sie daran, die Hitze der Bildung von H⁺ ist null. Die Gleichung lautet:

ΔH = ΔHf Br^-(aq) - ΔHf HBr (g)

Die Werte für & Dgr; Hf können der Tabelle "Bildungswärme von Ionenverbindungen" entnommen werden. Einstecken dieser Nummern:

ΔH = -120,9 kJ - (-36,2 kJ)

ΔH = -120,9 kJ + 36,2 kJ

ΔH = -84,7 kJ

Antworten

ΔH = -84,7 kJ