Henderson-Hasselbalch-Gleichung und Beispiel

Sie können den pH-Wert einer Pufferlösung oder die Konzentration von Säure und Base mithilfe der Henderson-Hasselbalch-Gleichung berechnen. Hier sehen Sie die Henderson-Hasselbalch-Gleichung und ein Beispiel, in dem die Anwendung der Gleichung erläutert wird.

Henderson-Hasselbalch-Gleichung

Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung bezieht sich auf pH, pKa und Molkonzentration (Konzentration in Einheiten von Mol pro Liter):

_einpH = pK + log ([A^-]/[HA])

[EIN^-] = molare Konzentration einer konjugierten Base

[HA] = molare Konzentration einer nicht dissoziierten schwachen Säure (M)

Die Gleichung kann umgeschrieben werden, um nach pOH aufzulösen:

pOH = pK_b + log ([HB⁺] / [B])

[HB⁺] = molare Konzentration der konjugierten Base (M)

[B] = molare Konzentration einer schwachen Base (M)

Beispiel Aufgabe Anwenden der Henderson-Hasselbalch-Gleichung

Berechnen Sie den pH-Wert einer Pufferlösung aus 0,20 M HC₂H₃Ö₂ und 0,50 M C₂H₃Ö₂^- das hat eine Säure-Dissoziationskonstante für HC₂H₃Ö₂ von 1,8 x 10^-5.

Lösen Sie dieses Problem, indem Sie die Werte in die Henderson-Hasselbalch-Gleichung für eine schwache Säure und ihre konjugierte Base einfügen.

pH = pK_ein + log ([A^-]/[HA])

pH = pK_ein + log ([C₂H₃Ö₂^-] / [HC₂H₃Ö₂])

pH = -log (1,8 × 10^-5) + log (0,50 M / 0,20 M)

pH = -log (1,8 × 10^-5) + log (2,5)

pH = 4,7 + 0,40

pH = 5,1