Wie man ionische Nettogleichungen ausgleicht

Dies sind die Schritte, um eine ausgeglichene Nettoionengleichung und ein bearbeitetes Beispielproblem zu schreiben.

Schritte zum Ausgleich von Ionengleichungen

1. Schreiben Sie die Netto-Ionengleichung für die unausgeglichene Reaktion. Wenn Sie eine Wortgleichung zum Ausgleichen erhalten, müssen Sie in der Lage sein, starke Elektrolyte, schwache Elektrolyte und unlösliche Verbindungen zu identifizieren. Starke Elektrolyte dissoziieren im Wasser vollständig in ihre Ionen. Beispiele für starke Elektrolyte sind starke Säuren, starke Basen und lösliche Salze. Schwache Elektrolyte liefern in Lösung nur sehr wenige Ionen, daher werden sie durch ihre Molekülformel dargestellt (nicht als Ionen geschrieben). Wasser, schwache Säuren und schwache Basen sind Beispiele für schwache Elektrolyte. Der pH-Wert einer Lösung kann zu einer Dissoziation führen. In diesen Situationen wird jedoch eine Ionengleichung und kein Wortproblem angezeigt. Unlösliche Verbindungen dissoziieren nicht in Ionen und werden daher durch die Summenformel dargestellt. Anhand einer Tabelle können Sie feststellen, ob eine Chemikalie löslich ist oder nicht. Es empfiehlt sich jedoch, die Löslichkeitsregeln auswendig zu lernen.
2. Trennen Sie die Nettoionengleichung in die beiden Halbreaktionen. Dies bedeutet, die Reaktion zu identifizieren und in eine Oxidationshalbreaktion und eine Reduktionshalbreaktion zu unterteilen.
3. Balancieren Sie für eine der Halbreaktionen die Atome mit Ausnahme von O und H. Sie möchten die gleiche Anzahl von Atomen jedes Elements auf jeder Seite der Gleichung.
4. Wiederholen Sie dies mit der anderen Halbreaktion.
5. H zugeben₂O, um die O-Atome auszugleichen. H zugeben⁺ um die H-Atome auszugleichen. Die Atome (Masse) sollten sich jetzt ausgleichen.
6. Restbetrag. Füge e hinzu^- (Elektronen) zu einer Seite jeder Halbreaktion, um die Ladung auszugleichen. Möglicherweise müssen Sie die Elektronen mit den beiden Halbreaktionen multiplizieren, um die Ladung auszugleichen. Es ist in Ordnung, Koeffizienten zu ändern, solange Sie sie auf beiden Seiten der Gleichung ändern.
7. Addiere die beiden Halbreaktionen. Überprüfen Sie die endgültige Gleichung, um sicherzustellen, dass sie ausgeglichen ist. Elektronen auf beiden Seiten der Ionengleichung müssen sich aufheben.
8. Überprüfen Sie Ihre Arbeit! Stellen Sie sicher, dass sich auf beiden Seiten der Gleichung jeweils die gleiche Anzahl von Atomen befindet. Stellen Sie sicher, dass die Gesamtladung auf beiden Seiten der Ionengleichung gleich ist.
9. Wenn die Reaktion in einer basischen Lösung stattfindet, fügen Sie eine gleiche Anzahl von OH hinzu^- wie du hast H⁺ Ionen. Tun Sie dies für beide Seiten der Gleichung und kombinieren Sie H ⁺ und OH^- Ionen zu H₂Ö.
10. Achten Sie darauf, den Zustand jeder Art anzugeben. Zeigen Sie fest mit (s), flüssig für (l), Gas mit (g) und eine wässrige Lösung mit (aq).
11. Denken Sie daran, eine ausgeglichene Netto-Ionengleichung nur beschreibt chemische Spezies, die an der Reaktion teilnehmen. Entfernen Sie zusätzliche Substanzen aus der Gleichung.

Beispiel

Die Nettoionengleichung für die Reaktion, die Sie erhalten, wenn Sie 1 M HCl und 1 M NaOH mischen, lautet:

H⁺(aq) + OH^-(aq) → H₂O (l)

Obwohl Natrium und Chlor in der Reaktion vorhanden sind, kann das Cl^- und Na⁺ Ionen werden nicht in die Netto-Ionengleichung geschrieben, da sie nicht an der Reaktion teilnehmen.

Löslichkeitsregeln in wässriger Lösung

Ion	Löslichkeitsregel
NEIN3-	Alle Nitrate sind löslich.
C2H3Ö2-	Alle Acetate außer Silberacetat (AgC2H3Ö2), das mäßig löslich ist.
Cl-, Br-, ich-	Alle Chloride, Bromide und Iodide mit Ausnahme von Ag sind löslich+, Pb+, und Hg22+. PbCl2 ist in heißem Wasser mäßig und in kaltem Wasser schwer löslich.
SO42-	Alle Sulfate mit Ausnahme von Pb-Sulfaten sind löslich2+, Ba2+, Ca.2+, und Sr2+.
OH-	Alle Hydroxide mit Ausnahme der Elemente der Gruppe 1, Ba, sind unlöslich2+, und Sr2+. Ca (OH)2 ist schwer löslich.
S2-	Alle Sulfide mit Ausnahme der Elemente der Gruppe 1, Gruppe 2 und NH sind unlöslich4+. Sulfide von Al3+ und Cr3+ hydrolysieren und als Hydroxide ausfällen.
N / a+, K+, NH4+	Die meisten Salze von Natrium-Kalium- und Ammoniumionen sind wasserlöslich. Es gibt einige Ausnahmen.
CO32-, PO43-	Carbonate und Phosphate sind mit Ausnahme der mit Na gebildeten unlöslich+, K+, und NH4+. Die meisten sauren Phosphate sind löslich.